Буферные смеси

[yla.s]

Определите [H+] и pH формиатного буфера, образованного смесью 1 М растворов HCOOH и HCOOK. Объясните действие буферного раствора по регулированию [H+] и [OH-] в водном растворе при добавлении кислот и щелочей

 

HCOOK + HCl --> HCOOH + KCl

 

HCOOH + KOH --> HCOOK + H2O

[yla.s]

как ее определить?

[Homka]

как ее определить?

Вам понадобится значение константы диссоциации муравьиной кислоты.

[yla.s]

Вам понадобится значение константы диссоциации муравьиной кислоты.

так будет H+=Kg[кислота]/[соль]=1,7*10-4 0,1/0,1=1,7*10-4

рН=-lg[H+]=4-lg 1,7

 

А как объяснить действие буферного раствора по регулированию [H+] и [OH-] в водном растворе при добавлении кислот и щелочей

 

так будет H+=Kg[кислота]/[соль]=1,7*10-4 0,1/0,1=1,7*10-4

рН=-lg[H+]=4-lg 1,7

 

А как объяснить действие буферного раствора по регулированию [H+] и [OH-] в водном растворе при добавлении кислот и щелочей

А как объяснить действие буферного раствора по регулированию [H+] и [OH-] в водном растворе при добавлении кислот и щелочей

Буферные системы - это растворы, которые не изменяют рН среды при добавлении небольшого количества слабого основания или кислоты за счёт связывания активных ионов (H+ или OH-) в слабый электролит. Например, если к исходной буферной системе добавить сильную кислоту (например, соляную), то рН останется неизменной за счёт образования слабого электролита - воды:

NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

NH4OH + H+ = NH4+ + H2O

При добавлении сильного основания (допустим гидроксида натрия), активные Он--ионы свяжется в слабый электролит - гидроксид аммония (гидрат аммиака):

NH4Cl + NaOH = NH4OH + NaCl

NH4+ + OH- = NH4OH