Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
depechist

Задача на гидролиз

Рекомендованные сообщения

Пожалуйста помогите решить задачу:

 

Напишите уравнение реакции гидролиза NaF. Определите константу и степень гидролиза, а также pH раствора, который содержит 32,5 мг NaF в 500 см3 раствора.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пожалуйста помогите решить задачу:

 

Напишите уравнение реакции гидролиза NaF. Определите константу и степень гидролиза, а также pH раствора, который содержит 32,5 мг NaF в 500 см3 раствора.

Я только могу написать уравнение.

NaF + HOH = NaOH + HF.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо, но разве HF не сильная кислота?(гидролиз же тогда идет по другому)

Нет , она считается средней кислотой, даже слабой. Если бы была сильной, гидролиз вообще бы не шёл.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В растворах фторид натрия подвергается гидролизу по аниону:

F- + H2O= HF + OH-Kp=[HF]*[OH-]/[F-]*[H2O]

Концентрацию молекул воды можно считать практически постоянной, поэтому,умножаем обе части на [H2O]:

 

Kp[H2O]=[HF]*[OH-]/[F-]=Kг

[H+]*[OH-]=KH2O

[OH-]=KH2O/[H+]

Подставим значение [OH-] в уравнение:

Kг=KH2O*[HF]/[H+]*[F-]=KH20/KHF

Степень гидролиза соли:

h=√Кг/cNaF

CNaF=(32,5*10-3)*0,5*102=16,25*10-1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...