Нахождение массы кристаллогидрата

[kyk1a]

При охлаждении 300г насыщенного при 40 С раствора FeSO4(растворимость соли 40,1г в 100г воды) до 20 С выпал кристаллогидрат FeSO4*7H2O, а концентрация FeSO4 в растворе стала равной 20,82% мас.%. Определите массу выпавшего кристаллогидрата.

 

Я нашла:

 

При t=40 С 40,1г FeSO4 содержится в 100г+40,1г=140,1г

 

При t=40 Св 300г содержится m( FeSO4)=40,1*300/140,1=85,86г

 

m(H2O)=300-85,86=214,14г

 

а дальше как поступить не знаю..

 

распишите подробно, пожалуйста

 

 

[KRAB-XIMIK]

лучше округлить до 85.87

пусть выпало х грамм железного купороса

тогда масса раствора равна (300-х) г

в 278 г FeSO4*7H2O - 152 FeSO4

в х г - у г

у=0.55х приблизительно

получаете уравнение:

(85.87-0.55х)/(300-x)=0.2082

Решаете его и получаете то, что хотели

[kyk1a]

лучше округлить до 85.87

пусть выпало х грамм железного купороса

тогда масса раствора равна (300-х) г

в 278 г FeSO4*7H2O - 152 FeSO4

в х г - у г

у=0.55х приблизительно

получаете уравнение:

(85.87-0.55х)/(300-x)=0.2082

Решаете его и получаете то, что хотели

не получается, там ответ написан 69,1 г

 

не сходится..

 

 

 

[KRAB-XIMIK]

а какой ответ у вас получился?

[kyk1a]

85,87-0,55х=0,2082(300-х)

 

85,87-0,55х=62,46-0,2082х

 

85,87-64,46=-0,2082х+0,55х

 

21,41=0,3418х

 

0,3418х=21,41

 

х=62,6

 

 

 

 

 

 

а какой ответ у вас получился?

 

х=62,6

[KRAB-XIMIK]

тут свой вклад сделали приближения

Зайдите сюда

Изменено 23 Октября, 2011 в 16:22 пользователем KRAB-XIMIK

[kyk1a]

тут свой вклад сделали приближения

Зайдите сюда

 

огромное спасибо!