Найти массу метана при полном сгорании которой(с образов жидкой воды)..

[Рагнара]

Найти массу метана, при полном сгорании которой (с образованием жид. воды) выделяется теплота достаточная для нагревания 100г воды от 20 до 30градусов цельсия. мольную теплоемкость воды принять равной 75.3Дж/моль*К!???

помогите решить, пожалуйста!!

[Гость Ефим]

Найти массу метана, при полном сгорании которой (с образованием жид. воды) выделяется теплота достаточная для нагревания 100г воды от 20 до 30градусов цельсия. мольную теплоемкость воды принять равной 75.3Дж/моль*К!???

помогите решить, пожалуйста!!

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q

Q = m(CH4)/M(CH4)*(- ΔH_обр(СO2) - 2*ΔH_обр(H2O) + ΔH_обр(CH4)) = 100/18*(30 - 20)*75.3

Отсюда

m(CH4) = M(CH4)*(100/18*(30 - 20)*75.3)/(- ΔH_обр(СO2) - 2*ΔH_обр(H2O) + ΔH_обр(CH4)))

Зеленое - это молярная масса метана, вычисляется

Синее - это стандартные энтальпии образования веществ, выраженные в Дж/моль, берутся из справочника

(100/18*(30 - 20)*75.3) - количество необходимой теплоты (Дж)

- ΔH_обр(СO2) - 2*ΔH_обр(H2O) + ΔH_обр(CH4) - молярная теплота сгорания метана (Дж/моль)

[Рагнара]

М(CH4)=16.043

(- ΔHобр(СO2) - 2*ΔHобр(H2O) + ΔHобр(CH4)=(-(-393.51)-(-2*285.83)+(-74.81))=890.36

m(CH4)=(16.043*(100/(18*10*75.3)))/890.36=0.00013г

или кол-во необходимой теплоты 100/18*10*75.3=4183.33??! или 100/(18*10*75.3)=0.0073 ?

тогда m(СН4)=75.32...что тоже не сходится с ответом, данном в учебнике Глинка (задачи по общ хим)...там ответ 0.086 или 0.0075.

В чем может быть ошибка?

[Гость Ефим]

М(CH4)=16.043

(- ΔHобр(СO2) - 2*ΔHобр(H2O) + ΔHобр(CH4)=(-(-393.51)-(-2*285.83)+(-74.81))=890.36

m(CH4)=(16.043*(100/(18*10*75.3)))/890.36=0.00013г

или кол-во необходимой теплоты 100/18*10*75.3=4183.33??! или 100/(18*10*75.3)=0.0073 ?

тогда m(СН4)=75.32...что тоже не сходится с ответом, данном в учебнике Глинка (задачи по общ хим)...там ответ 0.086 или 0.0075.

В чем может быть ошибка?

 

Вычислить необходимую теплоту:

количество воды n(H2O) = 100/18 моль

подъём температуры ΔT = 10С

Q_нагр = n(H2O)*ΔT*Cp = 5.55*10*75.3 = 4183.33 Дж

 

Молярная теплота сгорания метана:

Q_сгор (- ΔHобр(СO2) - 2*ΔHобр(H2O) + ΔHобр(CH4)=(-(-393.51)-(-2*285.83)+(-74.81))=890.36 кДж = 890360 Дж/моль

 

Количество потребного метана

n(CH4) = Q_нагр / Q_сгор = 4183.33/890360 = 0.0047 моль

m(CH4) = n(CH4)*M(CH4) = 0.0047*16 = 0.0752 г

 

По формуле:

m(CH4) = M(CH4)*(100/18*(30 - 20)*75.3)/(- ΔH_обр(СO2) - 2*ΔH_обр(H2O) + ΔH_обр(CH4)))

m(CH4) = 16*(100/18*(30-20)*75.3)/(393510 + 2*285830 - 74810)) = 0.0752 г

 

Не знаю, какой ответ у Глинки, но формула верная.

[Рагнара]

Огромное спасибо!!! теперь все сошлось))) благодарю за то, что уделили мне время!