Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
merri09

Способы выражения концентрации растворов

Рекомендованные сообщения

Смешаны 100 мл 8%-ного раствора азотной кислоты(плотность= 1,04 г/мл) с 500 мл 3н.раствора этой же кислоты (плотность 1,25 г/мл).Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе,ее нормальность.

Есть решение задачи

 

mHNO3(1)=V*p*w=0,1*1040*0,08=8,32г

фактор эквивалентности раствора азотной кислоты f=1

CM=CH*f=3M

mHNO3(2)=n*M=CM*V*M=3*0,5*63=94,5г

mHNO3=8,32+94,5=102,82г

масса раствора m=m(1)+m(2)=p(1)V(1)+p(2)V(2)=1040*0,1+1250*0,5=729г

wHNO3=mHNO3/m=102,82/729=0,141 или 14,1%

nHNO3=mHNO3/M=102,82/63=1,632моль

V=V(1)+V(2)=0,6л

CM=n/V=1,632/0,6=2,72М

СН=СМ/f=2,72н

 

Но мне не понятно что это значит-CM=CH*f=3Mкак это понять?что за 3М?См и Сн

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Но мне не понятно что это значит-CM=CH*f=3Mкак это понять?что за 3М?См и Сн

Решение не смотрел.

М = [моль/л]

Для азотной кислоты f = 1.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...