Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

i-idonka

Нахождение массы соли С4

Рекомендуемые сообщения

Оксид серы(IV) объемом 1.68л(н.у) полностью поглощен р-ром содержащим 4 г NaOH. Какова масса сульфита натрия, образовавшегося при этом?

Прошу помочь с решением, у меня получилось 3.15г, но я не уверен.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вначале разбираемся с избытком/недостатком реагентов. Проще всего это сделать, перейдя к количеству веществ. 1,68 л газа (н.у.) - это (разделив на мольный объем - 22,4 л) 0,075 моль. 4 г едкого натра - это (разделив на массу моля - 40 г) 0,1 моль его. Поскольку в качестве продукта реакции предлагается средняя соль, в которой на два моля щелочи идет моль сернистого газа, в недостатке получается именно щелочь. И из 0,1 моля ее получится 0,05 моль сульфита натрия. Вспоминаем массу моля этой соли - 23х2+32+16х3=126 (г/моль). Ответ: 0,05х126=6,3 (г). Фсе!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вначале разбираемся с избытком/недостатком реагентов. Проще всего это сделать, перейдя к количеству веществ. 1,68 л газа (н.у.) - это (разделив на мольный объем - 22,4 л) 0,075 моль. 4 г едкого натра - это (разделив на массу моля - 40 г) 0,1 моль его. Поскольку в качестве продукта реакции предлагается средняя соль, в которой на два моля щелочи идет моль сернистого газа, в недостатке получается именно щелочь. И из 0,1 моля ее получится 0,05 моль сульфита натрия. Вспоминаем массу моля этой соли - 23х2+32+16х3=126 (г/моль). Ответ: 0,05х126=6,3 (г). Фсе!

Укажите пожалуйста уравнение реакции

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2NaОН + SО2 = Na2SО3 + Н2О

 

n(NаОН) = 4/40 = 0,1 моль

n(SО2) = 1,68/22,4 = 0,075 моль

 

выявление вещества, находящегося в избытке:

Из расчетов следует, что щелочь прореагирует полностью с образованием 0,05 моль Nа2SОз. Следовательно, в избытке находится SО2, при этом его избыточное количество состав­ляет 0,075-0,05 = 0,025 моль

 

составление уравнения новой реакции: SО2 + Na2SО3 + Н2О = 2 NаНSОз

 

 

В ходе новой реакции (2) образуется 0,05 моль NаНSОз, следовательно, в результате ос­тается 0,05 - 0,025 = 0,025 моль Nа2SО3

 

расчет массы образовавшегося сульфита натрия:

 

m(Nа2SО3) = 0,025-126 г/моль = 3,15 г

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Согласен с решением, коллега. Признаю свою ошибку, пропустил в формулировке задачи слова "...полностью поглощен". Удачи! ;)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×