Кислотно-основное титрование (Кривые титрования)

[Emperor]

Руководствовался этой темой.

 

Итак, задание:

40 мл водного раствора аммиака с молярной концентрацией экивалента 0,05 моль/л титруют раствором серной кислоты С(1/2H₂SO₄), равной 0,1 моль/л.

 

Вопрос #1: В объяснении фигурирует молярная концентрация (М). В данной задаче - молярная концентрация эквивалента (Н). Брать 0,05 моль/л и 0,1 моль/л, подразумевая, что это молярная концентрация?

Вопрос #2: В объяснении фигурирует соляная кислота (HCl) - однопротонная. В данной задаче H₂SO₄ - двухпротонная кислота. Как быть? Брать H₂SO₄ как однопротонную и решать как в примере?

[Emperor]

Помогайте!

[Emperor]

1). В первоначальный момент рН раствора определяется диссоциацией слабого основания.

[OH^-] = (K_B*C_B)^0,5

2). До точки эквивалентности в растворе будет присутствовать буферная смесь, состоящая из неоттитрованного слабого основания и его соли.

pH = 14 - pK_B + lg(C_NH4OH/C_(NH4)2SO4)

3). В точке эквивалентности находится только соль слабого основания и сильной кислоты, которая подвергается гидролизу и создает кислую среду.

pH = 7 - 1/2K_B - 1/2lg(C_(NH4)2SO4)

4). За точкой эквивалентности рН определяется избыточным содержанием в растворе сильной кислоты.

[H⁺] = (C_тV_т - C_тV_(т.э))/(V₀ + V_т)

Проверяйте

[Emperor]

:bh:

[Emperor]

Эх :unsure: