Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

honic

Взаимодействие паров NH3 и водного раствора CaCl2

Рекомендуемые сообщения

Доброго времени суток!

 

Суть: необходимо разгазовать аммиакопровод. В тёплое время года разгазовка происходит путём выпуска паров аммиака под воду. Но зимой вода замерзает. Поэтому есть мысль провести разгазовку паров NH3 под 20-% водный раствор CaCl2.

 

Вопрос:

1)что получится на выходе из этой реакции? Она идёт с поглощением тепла или наоборот?

2) будет ли расходоваться CaCl2 в ходе реакции?

3) если да, то как посчитать его расход, чтобы раствор не замёрз?

 

Заранее благодарен за ответы.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Ca(OH)2 - сильное основание, оно никак аммиаком не высадится! Аммиак будет прекрасно растворяться в растворе CaCl2 с образованием аммиаката - вплоть до Ca(NH3)6Cl2. Хлорид кальция только увеличит растворимость аммиака.

 

Вопрос:

1)что получится на выходе из этой реакции? Она идёт с поглощением тепла или наоборот?

2) будет ли расходоваться CaCl2 в ходе реакции?

3) если да, то как посчитать его расход, чтобы раствор не замёрз?

1) образуется аммиакат хлорида кальция, растворение пойдёт с выделением тепла

2) и 3) раствор не замёрзнет, так как вся соль останется в растворе. А морозы ниже -55С пока не прогнозируются. :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Действительно. Только что провел реакцию конц. аммиака и 20% раствора СаCl2 - осадка нет. Тоже сначала подумал про аммиакат из аналитики, но школьные программы попутали :)

Тогда возникает вопрос: почему слабая кислота может вытеснить сильную кислоту из-за ухода продукта ввиде осадка, а у оснований это не проходит? Дело в недостаточном значении ПР(Са(ОН)2)?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Тогда возникает вопрос: почему слабая кислота может вытеснить сильную кислоту из-за ухода продукта ввиде осадка, а у оснований это не проходит?

А есть такие примеры?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Дык CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4

Это другое.

Здесь слабая кислота вытесняет сильную из-за образования малорастворимой соли. Для оснований симметричная реакция - это вытеснение сильного основания слабым из-за образования малорастворимой соли:

Cu(OH)2 + Na2S = CuS + 2NaOH

 

А есть ли примеры вытеснения сильной кислоты слабой из-за нерастворимости сильной кислоты?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нехороший вопросик. Иметь в трубе растворчик соли элемента (кальция), хронически входящего в состав накипи и прочих нехороших осадков, Вам не страшно? Да, хлорид осадка не образует Но растворите в нем аммиак - создастся щелочная среда, там уже и углекислый газ из раствора потянется, мел пойдет осаждаться... Разве нет?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Нехороший вопросик. Иметь в трубе растворчик соли элемента (кальция), хронически входящего в состав накипи и прочих нехороших осадков, Вам не страшно? Да, хлорид осадка не образует Но растворите в нем аммиак - создастся щелочная среда, там уже и углекислый газ из раствора потянется, мел пойдет осаждаться... Разве нет?

разгазовка происходит путём выпуска паров аммиака под воду

Похоже, не в трубу заливают раствор, а продувают её и улавливают аммиак.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×