Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Niagasa

тетратионовая кислота,пероксосерная кислота-степень окисления.

Рекомендуемые сообщения

Добрый вечер!Помогите пожалуйста разобраться,какова будет степень окисления серы в тетратионовой-Н2S4O6 и пероксосерной кислоте H2S2O8/Я нашла структурные формулы этих кислот,пот ним степень окисления серы +6,а по молекулярным формулам +6 не получается!Объясните пожалуйста в чем тут дело,как правильно здесь определить степень окисления?

Изменено пользователем Niagasa

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Н2S2O8

на водороде + ( так как водорода два значит 2+)

на кислороде всегда 2- ( так как кислорода 8 значит 16- )

кислота электронейтральна. значит плюсов и минусов будет одинаковое к-во. (следовательно на сере 7+)

если у вас если ещё какие либо источкики воспользуйтесь ими т к я боюсь что могу ошибаться

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

вот и именно по расчетам степень окисления серы +7,а в структурной формуле она явно +6,.Объясните кто-нибудь,почему так????

Изменено пользователем Niagasa

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

вот и именно по расчетам степень окисления серы +7,а в структурной формуле она явно +6,.Объясните кто-нибудь,почему так????

 

Формально +7, но в данно случае здесь присутствует перекисная цепочка -O-O- в которой степень окисления кислорода -1, тогда формальная степень окисления кислорода = (1+1+ 2+2+2+2 +2+2)/8 = 1.75, и тогда степень окисления серы = +6

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тетратионовая кислота: HO3S-S-S-SO3H

 

Исходя из структуры, наиболее логичным было бы приписать двум крайним атомам серы степень окисления +5, мостиковым атомам серы - нулевую степень окисления. Также можно принять значение степени окисления +6 для крайних и -1 для мостиковых атомов серы (аналогично пероксодисерной кислоте).

 

Степени окисления - формальные величины, по модулю они намного меньше истинных значений эффективных зарядов атомов (которые в большинстве случаев даже точно не известны). Поэтому, к примеру, при уравнивании ОВР совершенно безразлично, какие конкретно значения степеней окисления будут приписаны тем или иным атомам. Единственное требование, которое должно соблюдаться: при любых распределениях степеней окисления молекулы всегда должны оставаться электронейтральными.

 

См. также пост #8 в теме: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=87969&view=findpost&p=468905

Изменено пользователем игла

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте.Подскажите как будет выглядеть овр такого плана: I2+Na2S2O3= NaI+Na2S4O8.Меняет степень окисление кислород и йод.А кислорожд в итоге не уравнивается.Как быть подскажите плиз.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте.Подскажите как будет выглядеть овр такого плана: I2+Na2S2O3= NaI+Na2S4O8.Меняет степень окисление кислород и йод.А кислорожд в итоге не уравнивается.Как быть подскажите плиз.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте.Подскажите как будет выглядеть овр такого плана: I2+Na2S2O3= NaI+Na2S4O8.Меняет степень окисление кислород и йод.А кислорожд в итоге не уравнивается.Как быть подскажите плиз.

И не уравняется, т.к. здесь образуется тетратионат натрия Na2S4O6.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×