Молярность и нормальность раствора

[Nini]

Смешали 500 мл 20% раствора, 20 мл 0,2 нормального раствора и 300 мл 0,5 молярного раствора серной кислоты. Рассчитать молярность и нормаьлность полученного раствора. Нужен ход решения.

[aversun]

500+20+300=820 мл

500*0.2 + H2SO4/2*(20/1000) + 0.5*H2SO4*300/1000 = 115.7 г H2SO4

115.7/H2SO4*1000/820 = 1.44M или 2.88н

Изменено 27 Октября, 2011 в 07:18 пользователем aversun

[Nini]

Спасибо огромное!!!

[Nini]

'Aversun'! Ещё раз огромное спасибо, что откликнулись! Подскажите, пожалуйста, что под вот этим выражением H2SO4/2*(20/1000) + 0.5*H2SO4*300/1000 Вы имеете в виду? В цифрах это как? Под H2SO4 считать её молярную массу - 98 г/моль? Извините, за может быть глупые вопросы!

[aversun]

'Aversun'! Ещё раз огромное спасибо, что откликнулись! Подскажите, пожалуйста, что под вот этим выражением H2SO4*(20/1000) + 0.5*H2SO4*300/1000 Вы имеете в виду? В цифрах это как? Под H2SO4 считать её молярную массу - 98 г/моль? Извините, за может быть глупые вопросы!

 

Да H2SO4 = 98; H2SO4//2 - только тут я ошибся, пропустил 0.2

500*0.2 + 0.2*H2SO4/2*(20/1000) + 0.5*H2SO4*300/1000 = 114.9

114.9/H2SO4*1000/820 = 1.43М или 2.86н

Изменено 27 Октября, 2011 в 09:25 пользователем aversun

[Nini]

'Aversun', спасибо! Вы гений химии )))