Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Nini

Молярность и нормальность раствора

Рекомендованные сообщения

Смешали 500 мл 20% раствора, 20 мл 0,2 нормального раствора и 300 мл 0,5 молярного раствора серной кислоты. Рассчитать молярность и нормаьлность полученного раствора. Нужен ход решения.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

500+20+300=820 мл

500*0.2 + H2SO4/2*(20/1000) + 0.5*H2SO4*300/1000 = 115.7 г H2SO4

115.7/H2SO4*1000/820 = 1.44M или 2.88н

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

'Aversun'! Ещё раз огромное спасибо, что откликнулись! Подскажите, пожалуйста, что под вот этим выражением H2SO4/2*(20/1000) + 0.5*H2SO4*300/1000 Вы имеете в виду? В цифрах это как? Под H2SO4 считать её молярную массу - 98 г/моль? Извините, за может быть глупые вопросы!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

'Aversun'! Ещё раз огромное спасибо, что откликнулись! Подскажите, пожалуйста, что под вот этим выражением H2SO4*(20/1000) + 0.5*H2SO4*300/1000 Вы имеете в виду? В цифрах это как? Под H2SO4 считать её молярную массу - 98 г/моль? Извините, за может быть глупые вопросы!

 

Да H2SO4 = 98; H2SO4//2 - только тут я ошибся, пропустил 0.2

500*0.2 + 0.2*H2SO4/2*(20/1000) + 0.5*H2SO4*300/1000 = 114.9

114.9/H2SO4*1000/820 = 1.43М или 2.86н

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...