Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Gerrard

значение pH

Рекомендуемые сообщения

Определите pH 0,1%-ного раствора Naoh ( плотность 1 г/мл). Рассчитайте молярную концентрацию раствора метиламина,имеющего такое же значение pH. константа диссоциации CH3NH3OH составляет 4,46*10^-4

 

добрый день,я проболел две недели,вот сейчас догоняю сокурсников по этой теме

скажите пожалуйста,правильно ли я рассуждаю?

пусть был 1 л раствора,тогда масса чистого вещ-ва NaOH=1 г

n(NaOH)=1/40=0.025 моль

Cm=0.025/1000=0,000025 моль/л

pH=-lg[H+]=-lg(0.000025=4.6

 

это правильно?

меня настораживает то,что pH-щелочь, а получается кислая среда

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

Cm=0.025/1000=0,000025 моль/л

pH=-lg[H+]=-lg(0.000025=4.6

 

это правильно?

меня настораживает то,что pH-щелочь, а получается кислая среда

 

И правильно настораживает.

1. Зачем еще раз делить на 1000? Вы уже условились, что объем равен 1 л.

2. Надо искать не рН, а рОН

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Cm=0.025/1000=0,000025 моль/л

pH=-lg[H+]=-lg(0.000025=4.6

Не надо делить на тысячу. И почему Вы решили, что определили С[H+]?

Подумайте, что Вы растворили.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

то есть надо делить на 1?

тогда

0,025/1=0,025

 

это молярная концентрация NaOH

pOH=-lg(OH-)=-lg(0.025)=1.6

pH=14-pOH=14-1.6=12.4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

то есть надо делить на 1?

тогда

0,025/1=0,025

 

это молярная концентрация NaOH

pOH=-lg(OH-)=-lg(0.025)=1.6

pH=14-pOH=14-1.6=12.4

 

Вот теперь похоже на правду.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

можно я уж и про вторую часть задачи спрошу?

 

CH3NH3OH=CH3NH3(+)+OH(-)

 

pH=12.4

pOH=1.6

[OH-]=10^-1.6=0.025

и дальше по формуле: [ОH-] = αC = (K*C)1/2

остюда С выразить

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

можно я уж и про вторую часть задачи спрошу?

 

CH3NH3OH=CH3NH3(+)+OH(-)

 

pH=12.4

pOH=1.6

[OH-]=10^-1.6=0.025

и дальше по формуле: [ОH-] = αC = (K*C)1/2

остюда С выразить

 

Так

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

какой объем воды необходимо добавить к 10 мл раствора бромноватистой кислоты ( Кд=2,1*10^-9) чтобы значение pH раствора изменилось с 4,5 до 5,0?

 

 

не могу понять,как найти количество вещества - не дано то,что н.у., не дано процентное содержание вещ-ва в растворе

 

[H+]= (K*C)^1/2

 

была бы концентрация, можно было бы найти [H+]

или нет

это в той задаче щелочь была,поэтому через pOH надо было идти

а тут кислота,значит молярная концентрация и есть [H+]?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×