расчеты по веществам, содержащим примеси.

[умида]

помогите решить задачу,мне кажется что в условии что-то не так ,всё же помогите пожалуйста,

Щавелевая кислота содержит примесь одноосновной карбоновой кислоты .Для нейтрализации образца такой кислоты массой 9,5 г потребовалось 76 мл 10% р-ра гидроксида натрия(пл.1,11).Такой же образец кислоты с избытком известковой воды образует 12,8 г осадка.Определите какая примесь и в каком кол-ве содержалась в щавелевой кислоте

[Fugase]

помогите решить задачу,мне кажется что в условии что-то не так ,всё же помогите пожалуйста,

Щавелевая кислота содержит примесь одноосновной карбоновой кислоты .Для нейтрализации образца такой кислоты массой 9,5 г потребовалось 76 мл 10% р-ра гидроксида натрия(пл.1,11).Такой же образец кислоты с избытком известковой воды образует 12,8 г осадка.Определите какая примесь и в каком кол-ве содержалась в щавелевой кислоте

Ну что за проблемы,c задачей все правильно с условием. Сначала найдите массу твердого гидроксида натрия в растворе, потом составьте реакцию щавелевой кислоты с этой щелочью,на основе расчета по пропорции найдете общее количество образовавшейся соли оксалата(соль щавелевой кислоты и соли X-кислот).Теперь составьте уравнение для реакции щавелевой кислоты с гидроксидом кальция(в вашем случае известковая вода) здесь безусловно осадок будет только от щавелевой кислоты, кальциевая соль X-кислоты будет в воде растворима, Подводим итоги теперь возьмите массу оброзовавшегося оксалата натрия и попробуйте на бумаге провести реакцию даже можно с хлоридом кальция у вас как всегда должен получиться осадок оксалата кальция теперь в это уравнение подписываем снизу молекулярные массы для щавелевой кислоты и оксалата кальция а вы снизу под оксалатом кальция пишите сколько у вас оброзовалось осадка по условию у тебя 12,8 г таким способом ты найдешь какое количество щавелевой кислоты вступило в реакцию а там по разности найдещь уже массу неизвестной кислоты и потом с помощью несложных расчетов можно найти молекулярную формулу X- кислоты остальное дело техники и все.

[умида]

спасибо за помощь в аналитике у меня были проблемы.еще раз спасибо

[hballday]

Одним из распространённых природных соединений серы является минерал пирит, основным компонентом которого является сульфид FeS2, а также содержатся другие примеси.

Определить какой объем оксида серы (IV) можно получить при обжиге 600г пирита, если массовая доля примесей в нем составляет 20%

 

?..

[Lexamar]

Одним из распространённых природных соединений серы является минерал пирит, основным компонентом которого является сульфид FeS2, а также содержатся другие примеси.

Определить какой объем оксида серы (IV) можно получить при обжиге 600г пирита, если массовая доля примесей в нем составляет 20%

 

?..

 

 

Возможно так: но если только данны (Н.У)!!!!!

600г-----100%

х------20%

 

х=120г

 

FeS2=480г

 

М(FeS2)=120---->n(FeS2)=4 моль--->V(SO2)=44.8(по уравнению получаетса2SO2)*4=179.2

 

Если не прав извиняюсь

[Alex07]

Решение правильное !!!!!!!!!!!!!!! :ar:

[FMMff]

Помогите решить

 

№ 3

 

При взаимодействии 10,8 г безводного карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2,24 л (н. у.) оксида углерода (IV). Вычислите содержание примесей в карбонате натрия.

[Zoenka]

NA2CO3+2HNO3=NANO3+H2O+CO2

m(NA2CO3)=106г/моль*2,24л:22,4л/моль=10,6г

m(примесей)=10,8г-10,6г=0,2г

w(примесей)=0,2г:10,8г*100%=2%

[Химик - Ядерщик]

Определите объём углекислого газа выделившегося при взаимодействии карбоната Кальция массой 500 грамм с массовой долей примеси 20% , с избытком HNO3. :unsure: помогите решить пожалуйста я запутался в формулах...

[FilIgor]

Определите объём углекислого газа выделившегося при взаимодействии карбоната Кальция массой 500 грамм с массовой долей примеси 20% , с избытком HNO3. :unsure: помогите решить пожалуйста я запутался в формулах...

Где там можно запутаться?!

Масса чистого в-ва 500 - 500*0,2 = 400 г.

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

400/100 = x/22,4

x = 89,6 л.