Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

JuliaTeterina

Задача на раствор

Рекомендуемые сообщения

41, 6г смеси меди и оксида меди(2) растворили при нагревании в 133,6 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 88% при этом выделилось 8,96л газа. Определите массовые доли веществ в конечном растворе.

 

ну я начала делать так:

Cu+H2SO4->CuSO4+H2

CuO+H2SO4->CuSO4+H2O

 

mвещ-ва(H2SO4)=117,568

n(H2)=0,4 моль

 

помогите дальше пожалуйста

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

точно, а какой тогда газ?

А как медь реагирует с конц. серной? Известнейшая реакция.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Cu + 2H2SO4конц. = CuSO4 + SO2 + 2H2O

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

 

m(H2SO4)исх. = 133.6 г. * 0.88 = 117.568 г.

 

n(SO2) = V/VM = 8.96 л. / 22.4 л/моль = 0.4 моль

n(H2SO4)I = 2n(SO2) = 0.8 моль

m(H2SO4)I = n*M = 0.8 моль * 98 г/моль = 78.4 г. - это пошло на реакцию с медью.

n(Cu) = 0.5n(H2SO4)I = 0.4 моль

m(Cu) = n*M = 0.4 моль * 64 г/моль = 25.6 г.

 

m(CuO) = 41.6 - 25.6 = 16 г.

n(H2SO4)II = n(CuO) = m/M = 16 г. / 80 г/моль = 0.2 моль

m(H2SO4)II = n*M = 0.2 моль * 98 г/моль = 19.6 г. - это пошло на реакцию с оксидом меди (II).

 

m(H2SO4)I + m(H2SO4)II = 98 г. - столько пошло на реакцию со всей смесью.

m(H2SO4)остаток = 117.568 - 98 = 19.568 г.

 

n(CuSO4)I = n(Cu) = 0.4 моль

n(CuSO4)II = n(CuO) = 0.2 моль

m(CuSO4) = n*M = (0.4 + 0.2) моль * 160 г/моль = 96 г.

 

m(р-ра) = m(смеси) + m(р-ра H2SO4) - m(SO2) = 41.6 + 133.6 - 0.4*64 = 149.6 г.

ω(H2SO4) = (19.568 г. / 149.6 г.)*100% = 13%

ω(CuSO4) = (96 г. / 149.6 г.)*100% = 64%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×