Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Fighter_2011

Растворы сильных и слабых электролитов

Рекомендуемые сообщения

Помогите пожалуйста решить 2 задачи, заранее спасибо

1.Вычислить степень диссоциации и pH раствора азотистой кислоты в 0,5М растворе .

2.Рассчитать рH раствора, содержащего в одном литре 0,01 моль азотистой кислоты и 0,02 моль нитрита калия .

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1.Вычислить степень диссоциации и pH раствора азотистой кислоты в 0,5М растворе .

α = (K/C)1/2

[H+] = α*C

pH = -lg[H+]

 

Только для начала константу диссоциации азотистой кислоты в справочнике найдите.

 

2.Рассчитать рH раствора, содержащего в одном литре 0,01 моль азотистой кислоты и 0,02 моль нитрита калия .

Буферный раствор.

pH = pKa + lg(Cсоли / Скислоты)

Ka - опять же константа диссоциации азотистой кислоты, а pKa - отрицательный десятичный логарифм от неё.

Cсоли, Скислоты - молярные концентрации соли и кислоты. У вас литр раствора, ничего пересчитывать не надо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×