Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Trixie

Избыток-недостаток.

Рекомендованные сообщения

Для получения хлороводорода взяли 10 л хлора и 15 л водорода. Какой из газов после окончания реакции останется неизрасходованным? Чему равен объём остатка газа?

И еще:

Для сжигания кальция кол-вом вещ-ва 0.2 моль был взят кислород кол-вом вещ-ва 0.1 моль. Какое кол-во оксида кальция образуется в результате реакции? Дано ли в условии задачи избыточное кол-во какого-нибудь вещ-ва?

 

Нужно уже к завтрашнему дню! Химию не понимаю совсем...Решебника к нашему учебнику нет...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Для получения хлороводорода взяли 10 л хлора и 15 л водорода. Какой из газов после окончания реакции останется неизрасходованным? Чему равен объём остатка газа?

И еще:

Для сжигания кальция кол-вом вещ-ва 0.2 моль был взят кислород кол-вом вещ-ва 0.1 моль. Какое кол-во оксида кальция образуется в результате реакции? Дано ли в условии задачи избыточное кол-во какого-нибудь вещ-ва?

 

Нужно уже к завтрашнему дню! Химию не понимаю совсем...Решебника к нашему учебнику нет...

водород реагирует с хлором 1:1, поетому останется 5л водорода неизрасходованными. Кальций и кислород(молекулярный) реагируют как 2:1(по молям), значит реагируют в стехиометрическом соотношении с образованием 0,2 моль оксида кальция. Избытка веществ нет - полностью израсходуются.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1.Смешали два раствора, содержащих серную кислоту количество 3 моль и гидроксид натрия количество 7 моль. Определите количество вещества и массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции, массу одного из реагентов, оставшегося после реакции.

2.Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, карбоната натрия массой 10,6г, с раствором хлорида кальция массой 5,55г.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здесь всё очень просто, постарайся пожалуйста понять! ок?! Распишу, только в надежде, что не спишешь, а вникнешь и поймешь!

1) задача на избыток/недостакок.

Сначала составляем уравнение реакции и расставляем коэфиценты:

H2SO4+2NaOH=>Na2SO4+2H2O

смотрим на уравнение и понимаем, что на 1 молекулу H2SO4 нужно 2 молекулы NaOH и из этого получится 1 молекула соли Na2SO4.

(моль - это как рука у человека, у 1 руки человека 5 пальцев, а у 1 моля 6,02*10^23 штук молекул, представь, что мы доктор Франкенштейн и у нас полведра пальцев, нас интересует, сколько из этого можно сделать рук.... мы подсчитаем количество пальцев и разделим на 5... и получим число рук... так вот, не суть важно в чём считать, в молекулах или в молях, в руках или пальцах, важно их соотношение в реакции) Идем дальше.

на 1 одно ведро кислоты нужно 2 ведра щелочи, а у нас 3 ведра кислоты, т.е. на них израсходуется 6 ведер щелочи, и 1 ведро щелочи останетсят.к. у нас 7 ведер щелочи, и в результате получится 3 ведра соли.

Вернемся к химии:

Очевидно, что NaOH у нас в избытке, его больше, чем нужно на то количество кислоты, H2SO4, которая есть. Перед нами стоит задача, подсчитать, сколько получится соли. В этом случае мы будем вести рассчет по тому реагенту, которого меньше, т.е. по кислоте.

 

Из 3 моль H2SO4 получилось 3 моль Na2SO4 - это и есть ответ на на первый вопрос - количество вещества получившейся соли.

Массу этой соли подсчитать легко. Находим "Молярную массу" соли - это масса одного моля соли, по таблице Менделеева она равна 23*2+32+4*16=142

Записывается это так: М(Na2SO4)=142(г/моль)

А у нас 3 моля этой соли... соответственно эти 3 моля будут весить в 3 раза больше, чем 1 моль.... 3*142=426 (г) - это ответ на второй вопрос - масса получившейся соли.

Реакция среды будет определяться веществами находящимися в растворе, а у нас там осталось NaOH (сильная щелочь), и образовалось нейтральная соль Na2SO4.... ну и вода.... Ответ реакция - ЩЕЛОЧНАЯ.

Масса реагента - это того, что было до реакции, это значит массу щелочи.... а щелочи у нас осталось 1 моль... а 1 моль весит у нас 23+16+1=40 г (Молярная масса), ответ - 40 г.

 

Надеюсь не зря кнопки нажимал, и Вы поймете и будете сами такие задачи решать... :cv:

 

 

2) Такая же задача...

 

Na2CO3+CaCl2=>2NaCl+CaCO3(осадок)

У нас есть масса веществ, но разные молекулы весят по разному (т.е. 2 кг указательных пальцев в ведре у доктора по количеству штук отличается от 2 кг мизинцев))) поэтому нам эти пальцы удобней считать или в штуках или в руках...) но молекул больше чем пальцев на руке и считать их лучше в молях.

1 моль Na2CO3 весит 23*2+12+16*3=106 г (Молярная масса = 106 г/моль)

у нас 10,6 г. сколько это моль? 10,6/106=0,1(моль)

Повторяем тоже самое для СаCl2....

1 моль весит 40+35,5+35,5=110 г.

5,55г - это 0,05 моля (т.е. 5,55/110=0,05)

 

Смотрим на наше уравнение реакции... на 1 моль Na2CO3 нужно 1 моль CaCl2, а у нас Na2CO3 больше чем CaCl2. Значит считаем по CaCl2, т.к. к тому времени, когда у нас закончится весь CaCl2, Na2CO3 еще останется и ему несчем будет реагировать! Соответственно в реакцию вступит только 0,05 моль каждого из веществ, и в результате получится 0,05 моль CaCO3, который не растворим в воде и выпадет в осадок...

 

И еще раз... 1 моль CaCO3 весит 40+12+3*16=100г (по таблице Менделеева считаем молярную массу)

У нас образовалось 0,05 моль. 1 моль весит 100 г. Масса образовавшегося = 100*0,05=5(г) - ответ.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Здесь всё очень просто, постарайся пожалуйста понять! ок?! Распишу, только в надежде, что не спишешь, а вникнешь и поймешь!

1) задача на избыток/недостакок.

Сначала составляем уравнение реакции и расставляем коэфиценты:

H2SO4+2NaOH=>Na2SO4+2H2O

смотрим на уравнение и понимаем, что на 1 молекулу H2SO4 нужно 2 молекулы NaOH и из этого получится 1 молекула соли Na2SO4.

(моль - это как рука у человека, у 1 руки человека 5 пальцев, а у 1 моля 6,02*10^23 штук молекул, представь, что мы доктор Франкенштейн и у нас полведра пальцев, нас интересует, сколько из этого можно сделать рук.... мы подсчитаем количество пальцев и разделим на 5... и получим число рук... так вот, не суть важно в чём считать, в молекулах или в молях, в руках или пальцах, важно их соотношение в реакции) Идем дальше.

на 1 одно ведро кислоты нужно 2 ведра щелочи, а у нас 3 ведра кислоты, т.е. на них израсходуется 6 ведер щелочи, и 1 ведро щелочи останетсят.к. у нас 7 ведер щелочи, и в результате получится 3 ведра соли.

Вернемся к химии:

Очевидно, что NaOH у нас в избытке, его больше, чем нужно на то количество кислоты, H2SO4, которая есть. Перед нами стоит задача, подсчитать, сколько получится соли. В этом случае мы будем вести рассчет по тому реагенту, которого меньше, т.е. по кислоте.

 

Из 3 моль H2SO4 получилось 3 моль Na2SO4 - это и есть ответ на на первый вопрос - количество вещества получившейся соли.

Массу этой соли подсчитать легко. Находим "Молярную массу" соли - это масса одного моля соли, по таблице Менделеева она равна 23*2+32+4*16=142

Записывается это так: М(Na2SO4)=142(г/моль)

А у нас 3 моля этой соли... соответственно эти 3 моля будут весить в 3 раза больше, чем 1 моль.... 3*142=426 (г) - это ответ на второй вопрос - масса получившейся соли.

Реакция среды будет определяться веществами находящимися в растворе, а у нас там осталось NaOH (сильная щелочь), и образовалось нейтральная соль Na2SO4.... ну и вода.... Ответ реакция - ЩЕЛОЧНАЯ.

Масса реагента - это того, что было до реакции, это значит массу щелочи.... а щелочи у нас осталось 1 моль... а 1 моль весит у нас 23+16+1=40 г (Молярная масса), ответ - 40 г.

 

Надеюсь не зря кнопки нажимал, и Вы поймете и будете сами такие задачи решать... :cv:

 

 

2) Такая же задача...

 

Na2CO3+CaCl2=>2NaCl+CaCO3(осадок)

У нас есть масса веществ, но разные молекулы весят по разному (т.е. 2 кг указательных пальцев в ведре у доктора по количеству штук отличается от 2 кг мизинцев))) поэтому нам эти пальцы удобней считать или в штуках или в руках...) но молекул больше чем пальцев на руке и считать их лучше в молях.

1 моль Na2CO3 весит 23*2+12+16*3=106 г (Молярная масса = 106 г/моль)

у нас 10,6 г. сколько это моль? 10,6/106=0,1(моль)

Повторяем тоже самое для СаCl2....

1 моль весит 40+35,5+35,5=110 г.

5,55г - это 0,05 моля (т.е. 5,55/110=0,05)

 

Смотрим на наше уравнение реакции... на 1 моль Na2CO3 нужно 1 моль CaCl2, а у нас Na2CO3 больше чем CaCl2. Значит считаем по CaCl2, т.к. к тому времени, когда у нас закончится весь CaCl2, Na2CO3 еще останется и ему несчем будет реагировать! Соответственно в реакцию вступит только 0,05 моль каждого из веществ, и в результате получится 0,05 моль CaCO3, который не растворим в воде и выпадет в осадок...

 

И еще раз... 1 моль CaCO3 весит 40+12+3*16=100г (по таблице Менделеева считаем молярную массу)

У нас образовалось 0,05 моль. 1 моль весит 100 г. Масса образовавшегося = 100*0,05=5(г) - ответ.

Спасибо огромное, всё очень понятно и доступно объяснили, особенно понравилось с вёдрами, вам бы преподавать!!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

pomogiiteee powalusta!

 

 

\

 

 

 

i ewe odna

 

skolko g soli obrazuetsja pri vzaimodejstvii 500 ml 20% rastvora soljanoj kisloti (P(plotnost)=1.1 g/cm3 ) i 80 g oksida magnija

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Условия Ваших задач отсутствуют кроме той, которая "ещё одна".

При взаимодействии MgO и соляной кислоты образуется соль - хлорид магния. Расчёт проводится по уравнению реакции, единственная "загвоздка": нужно оценить, какой из реагентов в избытке, какой - в недостатке. масса соли будет рассчитываться по тому веществу, которое в недостатке.

Дано 500 мл 20%-ной соляной кислоты (1,1 г/мл). Значит, 500 мл - это 500х1,1 = 550 грамм раствора.

Величина процентной концентрации показывает нам, сколько грамм растворенного вещества содержится в 100 граммах раствора. Т.е. у нас 20 грамм HCl в 100 граммах раствора, ну а в 550 граммах этого раствора, соответственно, 550х20/100 = 110 грамм HCl.

Оксида магния дано 80 грамм.

Уравнение реакции:

2HCl + MgO = MgCl2 + H2O

Видим, что с 2 молями HCl реагирует 1 моль MgO.

Масса моля HCl = 36,5 г/моль.

Масса моля MgO = 40 г/моль.

Значит, для реакции с 36,5х2 = 73 граммами HCl требуется 40 грамм MgO

А для реакции с 110 граммами HCl - Х г MgO

Х = 110х40/73 = 60,3 г - такой массы MgO достаточно для полного взаимодействия с массой кислоты, содержащейся в данном объёме раствора.

А дано 80 грамм MgO. Значит, он в избытке. Считаем массу соли по кислоте.

Из 2 молей кислоты образуется 1 моль хлорида магния.

Масса двух молей соляной кислоты равна 73 г.

Масса моля хлорида магния равна 95 г.

Т.е.

Из 73 г - 95 г

Из 110 г - Y г

Y = 143,2 г

Ответ: 143,2 г MgCl2.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Помогите пожалуйста в решении этой задачи!!!

Через раствор, содержащий 10г гидроксида натрия, пропустили 20г сероводорода. Какая соль образовалась при этом? Определите ее массу и количество.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Помогите пожалуйста в решении этой задачи!!!

Через раствор, содержащий 10г гидроксида натрия, пропустили 20г сероводорода. Какая соль образовалась при этом? Определите ее массу и количество.

Mr(NaOH)=40 г/моль, Mr(H2S)=34 г/моль.

10г.=10/40=0,25 моль гидроксида, 20/34=0,59 моль сероводорода - избыток, значит реакция:

NaOH + H2S = NaHS + H2O

Образуется 0,25 моль гидросульфида натрия, 0,25*56=14 грамм.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...