Избыток-недостаток.

[Алексей Аникин]

Какая масса фенолята натрия может быть получена при взаимодействии фенола массой 4,7 г с растворм гидроксида натрия, содержащего 2,4 г NaOH?

[FilIgor]

Какая масса фенолята натрия может быть получена при взаимодействии фенола массой 4,7 г с растворм гидроксида натрия, содержащего 2,4 г NaOH?

C₆H₅OH + NaOH = C₆H₅ONa + H₂O

Из уравнения видно, что молярные соотношения = 1:1.

n(NaOH) = m/Mr = 2,4/40 = 0,06 моль

n(C₆H₅OH) = 4,7/94 = 0,05 моль.

Фенол в недостатке, значит расчет ведется по фенолу.

Из молярного соотношения = 1:1 следует, что образуется 0,05 моль фенолята, что составит

m = n*Mr = 0,05*116 = 5,8 грамма.

[Саша22]

Для получения гидроксида кальция были взяты 0,1 моль оксида кальция и 0,15 моль воды. Какое количество гидроксида кальция было получено? Какое из исходных веществ было взято в избытке?

[psb]

Для получения гидроксида кальция были взяты 0,1 моль оксида кальция и 0,15 моль воды. Какое количество гидроксида кальция было получено? Какое из исходных веществ было взято в избытке?

 

Из уравнения реакции CaO + H₂O --> Ca(OH)₂

видно что соотношения реагирующих веществ равно ν(CaO) : ν(H₂O) = 1 : 1

 

Из условия задачи ν(CaO) : ν(H₂O) = 0,1 моль : 0,15 моль = 1 : 1,5

Т.о. вода в реакцию была взята в избытке, а оксид кальция - в недостатке.

 

Определим массу образовавшегося гидроксида по уравнению реакции:

0,1 моль .......... Х моль

CaO + H₂O --> Ca(OH)₂

 

1 моль ............. 1 моль

 

ν(Ca(OH)₂) = Х = 0,1 * 1 / 1 = 0,1 моль

 

m(Ca(OH)₂) = ν(Ca(OH)₂) * M(Ca(OH)₂) = 0,1 * 74 = 7,4 г

[MadSkillz]

Серу массой 8г сплавили с 10,5 г железа. Полученный продукт обработали избытком раствора соляной кислоты. Определите объем сероводорода , измеренный при нормальных, который иожет быть получен при этом.

[FilIgor]

Серу массой 8г сплавили с 10,5 г железа. Полученный продукт обработали избытком раствора соляной кислоты. Определите объем сероводорода , измеренный при нормальных, который иожет быть получен при этом.

Fe + S = FeS

 

n(S) = m/Mr = 8/32 = 0,25 моль

n(Fe) = m/Mr = 10,5/55,8 = 0,188 моль - недостаток.

 

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

Из уравнения, n(H₂S) = n(FeS) = n(Fe) = 0,188 моль.

 

V = Vm*n = 0,188*22,4 = 4,2 л.

[He-xumuk]

Добрый вечер, помогите пожалуйста решить:

Какое кол-во в граммах сульфида меди образуется при пропускании 5,6 л. сероводорода(н.у.) через 208,9 мл. 18%-ного раствора сульфата меди (p = 1,2 г/см3)?

[FilIgor]

Добрый вечер, помогите пожалуйста решить:

Какое кол-во в граммах сульфида меди образуется при пропускании 5,6 л. сероводорода(н.у.) через 208,9 мл. 18%-ного раствора сульфата меди (p = 1,2 г/см3)?

Определим количества веществ.

 

n(H₂S) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль.

 

n(CuSO₄) = m/Mr = V*p*w/MR = 208,9*1,2*0,18/160 = 0,28 моль.

 

Сероводород в недостатке, значит образуется 0,25 моль CuS.

 

m = n*Mr = ...

[lenochka9876-21]

какой объем водорода (н.у) выделиться при взаимодействии этиленгликоля массой 8 г с натрием массой 2.3 г

[FilIgor]

какой объем водорода (н.у) выделиться при взаимодействии этиленгликоля массой 8 г с натрием массой 2.3 г

HO-CH₂CH₂OH + 2Na => NaO-CH₂CH₂ONa + H₂

 

Этиленгликоля N = m/Mr = 8/62 = 0,13 моль.

Натрия n = 2,3/23 = 0,1 моль. Недостаток.

Отсюда, водорода выделится 0,1/2 = 0,05 моль, что составит V = n*Vm = 0,05*22,4 = 1,12 л.