Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

kraulinn

электролиз с растворимым анодом

Рекомендуемые сообщения

Во всех учебниках при рассмотрении процессов электролиза с растворимым анодом рассматривается электролиз соли, содержащей тот же металл, что и анод. А акие будут протекать процессы, если эти соль содержит металл, отличный от металла анода.

Рассмотрим электролиз сульфата калия с никелевым анодом. На аноде будет никель переходить в расствор в виде иона. На катоде в первоначальный момент отсутствуют ионы никеля, судет восстанавливаться вода, выделяться водород и накапливаться гидроксид-ионы. В тот момент, когда к околокатодному пространству подойдут ионы никеля, здесь уже накопятся в большом количестве гидроксид-ионы, которые и будут осаждать ионы никеля в виде гидроксида никеля. Следовательно, ионы никеля не будут восстанавливаться на катоде, а будет продолжать восстанавливаться вода. следовательно, суммарный процесс будет выглять так

 

Ni + 2 H2O = Ni(OH)2 + H2

 

Есть ли ошибки в этом рассуждении? Какие моменты здесь упущены?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Во всех учебниках при рассмотрении процессов электролиза с растворимым анодом рассматривается электролиз соли, содержащей тот же металл, что и анод. А акие будут протекать процессы, если эти соль содержит металл, отличный от металла анода.

Рассмотрим электролиз сульфата калия с никелевым анодом. На аноде будет никель переходить в расствор в виде иона. На катоде в первоначальный момент отсутствуют ионы никеля, судет восстанавливаться вода, выделяться водород и накапливаться гидроксид-ионы. В тот момент, когда к околокатодному пространству подойдут ионы никеля, здесь уже накопятся в большом количестве гидроксид-ионы, которые и будут осаждать ионы никеля в виде гидроксида никеля. Следовательно, ионы никеля не будут восстанавливаться на катоде, а будет продолжать восстанавливаться вода. следовательно, суммарный процесс будет выглять так

 

Ni + 2 H2O = Ni(OH)2 + H2

 

Есть ли ошибки в этом рассуждении? Какие моменты здесь упущены?

Да вроде все логично.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для того,чтобы этого не происходило - электролит подкисляют серной кислотой, и никаких гидрооксидов.

Никель накапливается в электролите, и постепенно его концентрация повышается настолько, что он начинает выделяться на катоде.

Изменено пользователем 1111111

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×