константа равновесия

[tttash]

Форумчане помогите сделать задачки:

 

1)Из двух молей CO и двух молей CL2 образовалось при некоторой температуре 0,45 молей COCL2.Вычислите константу равновесия системы:

CO + CL2 <=> COCL2

 

2)В какую сторону сместится равновесие в системе:

N2 + 3H2 <=> 2NH3, (дельта)H = - 92,4 кДж

при понижении давления? Ответ дайте на основании принципа Ле Шателье и подтвердите расчетом скоростей прямой и обратной реакции при условии,что давление понизилось в 3 раза.Как повлияет понижение температуры на равновесие системы?Напишите выражение для константы равновесия.

[tttash]

up

[Homka]

1)Из двух молей CO и двух молей CL2 образовалось при некоторой температуре 0,45 молей COCL2.Вычислите константу равновесия системы:

CO + CL2 <=> COCL2

K = [CoCl₂] / ( [CO]*[Cl₂] )

 

Так как образовалось 0.45 моль COCl₂, то было затрачено по 0.45 моль CO и Cl₂ (см. уравнение реакции). Тогда равновесные концентрации будут такими:

[CoCl₂] = 0.45 моль/л

[CO] = [Cl₂] = 2 - 0.45 = 1.55 моль/л

Подставляйте и считайте.

 

2)В какую сторону сместится равновесие в системе:

N2 + 3H2 <=> 2NH3, (дельта)H = - 92,4 кДж

при понижении давления? Ответ дайте на основании принципа Ле Шателье и подтвердите расчетом скоростей прямой и обратной реакции при условии,что давление понизилось в 3 раза.Как повлияет понижение температуры на равновесие системы?Напишите выражение для константы равновесия.

ΔH < 0, Q > 0 (экзотермическая реакция).

Если понизить температуру, то равновесие сместится в ту сторону, где температура больше, то есть вправо.

Если понизить давление, то равновесие сместится в ту сторону, где давление больше (где число моль газов больше), то есть влево.

С остальным сами разберётесь.