Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
sova

Константа равновесия Кс и Кр

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте. Мне надо рассчитать Kр(R = 8,31 Дж/моль*К) и KC (R = 0,082 л*атм/моль*К), при заданной температуре T для заданной реакции CO(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2O(г)

Я рассчитала так : нашла изменение энергии Гиббса и по уравнению нашла Кр

D rG 01000=-2,3RTlgКр

А такнайти Кс? использовать для этого Кр=Кс(RT)ν

или то же уравнение

D rG 01000=-2,3RTlgКс

только вместо К=8,31 вставить 0,082

 

Честно говоря не нашла ни в одном задачнике ответа на этот вопрос, т.к в задачниках Кр=Кс(RT)ν в данное уравнение подсавляют 8,31 Дж/моль*К, а не 0,082 л*атм/моль*к

Заранее спасибо

 

 

 

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При вычислении Кр из формулы ΔG = -2,3RTlgKp применяется R=8,31 Дж/(моль*К). Подставьте эту размерность в формулу и убедитесь.

Кр измеряется в единицах атм, в вашем случае Кр= ... атм-2

Кс измеряется в единицах моль/л, в вашем случае Кс= ... (моль/л)-2 или (л/моль)2.

Поэтому при пересчете Кр в Кс (или наоборот) надо брать R=0,082 л*атм/(моль*К)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При вычислении Кр из формулы ΔG = -2,3RTlgKp применяется R=8,31 Дж/(моль*К). Подставьте эту размерность в формулу и убедитесь.

Кр измеряется в единицах атм, в вашем случае Кр= ... атм-2

Кс измеряется в единицах моль/л, в вашем случае Кс= ... (моль/л)-2 или (л/моль)2.

Поэтому при пересчете Кр в Кс (или наоборот) надо брать R=0,082 л*атм/(моль*К)

 

спасибо, т.е на сколько я поняла надо использовать данную формулу: Кр=Кс(RT)ν

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

спасибо, т.е на сколько я поняла надо использовать данную формулу: Кр=Кс(RT)ν

Да, говоря о пересчете, я имел ввиду эту формулу.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да, говоря о пересчете, я имел ввиду эту формулу.

Стоп. Формула-то неправильная, только сейчас заметил.

Должна быть: Кр=Кс(RT)Δν без всяких минусов в степени.

Минус в степени появится при обратном пересчете Кс=Кр(RT)ν

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...