Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

любопытность

Энергетика химических и фазовых превращений.

Рекомендуемые сообщения

Термохимия.термохимические уравнения.

 

1)Приведите примеры математического выражения закона сохранения энергии-основного закона термодинамики.Охарактеризуйте параметры,которые входят в состав формулы.

 

2)Укажите, какие изменения в системе определяют тепловой эффект реакции,который проходит при стабильном давлении.

 

3)Дайте определения стандартной энтальпии и образования вещества на примере реакции взаимодействия водорода с кислородом.

 

4)Приведите математическое выражение для вычисления энергии Гиббса(..G)

 

5) Пользуясь стандартными значениями энтальпий образования, вычислите тепловые эффекты реакций при стандартных условиях.

 

CH +2O2 =4CO +2H2O

4(г) 3(г) 2(г) (p)

 

 

BaO(к) +CO2 =BaCO

2(г) 3(к)

 

 

 

4NH3 +5O2 =4NO +6H2O

3(г) 2(г) (г) (p)

 

пожалуйста помогите)) я знаю кто то из вас точно сможет)) если не знаете чего то, не важно.пишите то,что знаете) буду признательна.заранее спасибо)

Изменено пользователем любопытность

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

5) Пользуясь стандартными значениями энтальпий образования, вычислите тепловые эффекты реакций при стандартных условиях.

 

CH +2O2 =4CO +2H2O

4(г) 3(г) 2(г) (p)

 

 

BaO(к) +CO2 =BaCO

2(г) 3(к)

 

 

 

4NH3 +5O2 =4NO +6H2O

3(г) 2(г) (г) (p)

 

ΔН(реакции) = ΔН(кон) - ΔНобр(нач)

 

значения энтальпий образования берете в справочнике, например тут

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2)Укажите, какие изменения в системе определяют тепловой эффект реакции,который проходит при стабильном давлении.

 

Это изобарный процесс

Давление не изменяется: p = const. При расширении газ совершает работу Α = p⋅ΔV и нагревается, т.е. изменяется его внутренняя энергия.

Первое начало термодинамики будет имеет вид: Q= A + ΔU

При изобарном процессе количество теплоты, сообщенное термодинамической системе, расходуется на изменение ее внутренней энергии и на совершение работы системой против внешних сил.

 

 

Собственно все это есть в учебнике.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

5) Пользуясь стандартными значениями энтальпий образования, вычислите тепловые эффекты реакций при стандартных условиях.

 

CH +2O2 =4CO +2H2O

4(г) 3(г) 2(г) (p)

 

 

BaO(к) +CO2 =BaCO

2(г) 3(к)

 

 

 

4NH3 +5O2 =4NO +6H2O

3(г) 2(г) (г) (p)

 

ΔН(реакции) = ΔН(кон) - ΔНобр(нач)

 

значения энтальпий образования берете в справочнике, например тут

 

извините не могли бы вы расшифровать?) что есть обозначения в формуле справа?)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

извините не могли бы вы расшифровать?) что есть обозначения в формуле справа?)

ΔН- изменение энтальпии

(кон) - окончания реакции

(нач) - ее начала

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. С математической точки зрения закон сохранения энергии эквивалентен утверждению, что система дифференциальных уравнений, описывающая динамику данной физической системы, обладает первым интегралом движения, связанным с симметричностью уравнений относительно сдвига во времени.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

3)Дайте определения стандартной энтальпии и образования вещества на примере реакции взаимодействия водорода с кислородом.

 

Энтальпия - это тепловой эффект реакции, измеренный (или вычисленный) для случая, когда реакция происходит в открытом сосуде (т.е. при неизменном давлении). Обозначается как ΔH.

 

Когда объем, занимаемый продуктами реакции, отличается от объема, занимаемого реагентами, химическая система может совершить дополнительную работу PΔV (где P - давление, а ΔV - изменение объема). Поэтому ΔН и ΔЕ связаны между собой соотношением:

 

ΔН = ΔЕ + PΔV

 

В случае с получением воды из водорода и кислорода мы получим именно стандартную энтальпию образования воды. Записывается это так:

 

H2 + 0,5 O2 = H2O (ΔНо298 = -286 кДж/моль)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×