Расчет массы (объем) раствора, необходимого для проведения реакции.

[FilIgor]

Помогите! Очень прошу!

Какой объем р-ра соляной к-ты с конц. 0,4 моль/л потребуется для осаждения Ag⁺ из р-ра, полученного при р-рении 1г серебра?

 

Премного длагодарен!

По схеме Ag--->Ag⁺--->AgCl образуется 1/107,87 = 0,0093 моль хлорида, на что расходуется столько же моль HCl

Cn = n/V, V = n/Cn = 0,0093/0,4 = 0,023 л = 23 мл.

[Dasha93]

Определите объем раствора натрий гидроксида с массовой долей щелочи 18 % (плотность 1,25 г/мл), который необходим для нейтрализации аминоуксусной кислоты массой 22,5 г.

Помогите пожалуйста решить

[катя квант]

NH2-CH2-COOH+NaOH=NH2-CH2-COONa+H2O

находим количество вещества кислоты n=m/M n=22.5/75=0.3 моль где 75 молярная масса кислоты

соотношение в реакции 1:1 ,поэтому количество щелочи тоже 0.3 моль

находим массу щелочи m=n*M m=0.3*40=12 г

находим массу раствора m p-pa= m(вещ-ва)/массовая доля m=12/0.18=66.67 г

находим объем V=m/p V=66.67/1.25=53.336 мл

[Dasha93]

большое спасибо!

[3AWU6OH]

Сколько грамм 4% раствора хлорида бария следует прибавить к раствору серной кислоты для получения 11.65 г сульфата бария?

[psb]

Сколько грамм 4% раствора хлорида бария следует прибавить к раствору серной кислоты для получения 11.65 г сульфата бария?

Х г .................... 11,65 г

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl

208 г .................. 233 г

 

Х / 208 = 11,65 / 233

m(BaCl2) = Х = 208 * 11,65 / 233 = 10,4 г

 

Масса раствора хлорида бария:

m(p-pa) = m(BaCl2) * 100 / W = 10,4 * 100 / 4 = 260 г

[3AWU6OH]

Спасибо большое!

[saltikol_1212]

Какой объем 15%ного (по массе) раствора H2SO4 (ро=1,1 г/мл) потребуется для полного растворения 24,3 г Mg? 27,0 Al?

[ellee]

Какой объем 15%ного (по массе) раствора H2SO4 (ро=1,1 г/мл) потребуется для полного растворения 24,3 г Mg? 27,0 Al?

 

H2SO4+Mg=MgSO4+H2

m(Mg)=24,3г

M(Mg)=24,3г/моль

n=m/M=1 моль =n (H2SO4)

m(H2SO4)=n*M=M=2+32+16*4=98г

m раствора=98*100/15=653,3 г

V=m/ρ =653,3/1,1=593,94 мл = 0,59 л

 

с алюминием аналогично

 

3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2

m(Al)=27г

M(Al)=27 г/моль

n=m/M=1 моль

n(H2SO4)=1,5 моль

...

[jacket]

Рассчитайте, какой минимальный объем 15% р-ра серной к-ты, имеющего плотность 1.1г\см³ ,необходим для растворения 40г гидроксида никеля?

 

Ni(OH)2 + H2SO4-> NiSO4 +2H2O

 

n(Ni(OH)2)= 0.43 => нужно столькоже серной, как рассчитать молярность из процентности? с=10*w*p/98?

ответ 255мл, никак не получается