Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Bolodya

Разложение гидроксида железа 2 в воздушной среде

Рекомендуемые сообщения

Когда читал на Википедии про гидроксид железа 2 (Fe(OH)2), то прочитал, что реакция разложения гидроксида железа на оксид и воду протекает при нагревании в безвоздушной среде.

Fe(OH)2 --> FeO + H2O

Теперь сам вопрос. Если я буду нагревать гидроксид железа с доступом воздуха, то будет ли атмосферный кислород вступать в реакцию с получением оксида железа 3 (Fe2O3)?

4Fe(OH)2 + 3O2 --> 2Fe2O3 + 8H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

То есть, вы хотите сказать, что произойдет реакция

6Fe(OH)2 + O2 --> 4Fe(OH)3 + 2FeO

Или я вас немного неправильно понял?

Изменено пользователем Bolodya

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На воздухе он сначала частично, а затем полностью, перейдет в Fe(OH)3, который при прокаливании даст сначала FeO(OH), а затем Fe2O3. FeO на воздухе гораздо более устойчив при н.у. чем Fe(OH)2.

Для получения белого Fe(OH)2 для приготовления растворов надо брать воду без кислорода. Использавать соль Fe(2+) без примеси Fe(3+), которая всегда есть в продажных реактивах (добавить в раствор железный порошок для восстановления Fe(3+) ). Налить на раствор железа (2+) сверху слой масла или бензина. Вводить раствор щелочи без примеси карбоната (или использовать аммиак) с помощью шприца под слой масла. И даже в таких условиях белый цвет сохранится недолго (из-за диффузии кислорода).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×