Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

vikayar

обжиг сульфида металла

Рекомендуемые сообщения

газ , образовавшийся при обжиге 48.5 г. сульфида металла , расположенного во 2 группе ПС, был сильно окислен окислителем , а продукт окисления растворив воде . для полной нейтролизации полученного р-ра потребовалось 404 мл р-ра с массовой долей NAOH 9 % ( плостность 1.10 г/мл) . сульфид какого металла был подвержен обжигу ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ну, в моей голове было так:

S=H2SO4

2n(NaOH)=n(H2SO4)=

n(H2SO4)=n(S)=

n(S)=n(Me)=

m(S)=

m(Me)=48.5 - m(S)=

M(Me)=m/n=65г/моль.

 

обжиги, окисления не пишу.

Изменено пользователем chebyrashka

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

MeS + xO2 = SO2 + MeO

SO2 + [O]=SO3

SO3+ H2O = H2SO4

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

почему неизвестно, сколько потратили кислорода?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

помогите еще решить.

1)насыщенный раствор при 30 градусов сульфида меди имеет массовую долю безводной соли 20 .0 % . сколько грамм воды потребуется для растворения 50г медного купороса ?

2) массовая доля К2Сr2О7 в насыщенном при 18 и 78 градусах растворах составляет 10 % и 40 % соответственно.найдите массу соли ,которая выделиться из насыщенного при 78 градусах раствора с массой 300г , если охладить его до 18 градусов

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×