Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Mr.Chemical

"Непонятный" осадок

Рекомендуемые сообщения

Господа химики, помогите пожалуйста разобраться с некоторыми нюансами в данной задаче:

 

Цирконий, содержащийся в навеске сплава 0.2000г, осадили миндальной кислотой. Осадок прокалили и взвесили, его масса 0.1380 . Спектральный анализ этого осадка показал, что в нем содержится примесь гафния и что ν(HfO2)/ν(ZrO2)=0.023

 

Надо вычислить процентное содержание Hf и Zr в образце.

 

 

Я подошел к решению следующим образом, вначале написал ур реакции: Hf+4HА=HfA4 (где А-это анион миндальной кислоты C6H5-CH(OH)-COOH) , такое же уравнение справедливо и для циркония.

 

зная массу осадка и соотношение между количествами оксидов, я нашел разумеется ν(HfO2) и ν(ZrO2) , но предположение, что ν(ЭO2)=ν(Э) меня очень сильно подвело, скорее всего потому что я не знаю как для такой углеродной махины написать уравнение прокаливания.

 

Подскажите пожалуйста как быть?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Господа химики, помогите пожалуйста разобраться с некоторыми нюансами в данной задаче:

 

Цирконий, содержащийся в навеске сплава 0.2000г, осадили миндальной кислотой. Осадок прокалили и взвесили, его масса 0.1380 . Спектральный анализ этого осадка показал, что в нем содержится примесь гафния и что ν(HfO2)/ν(ZrO2)=0.023

 

Надо вычислить процентное содержание Hf и Zr в образце.

 

 

Я подошел к решению следующим образом, вначале написал ур реакции: Hf+4HА=HfA4 (где А-это анион миндальной кислоты C6H5-CH(OH)-COOH) , такое же уравнение справедливо и для циркония.

 

зная массу осадка и соотношение между количествами оксидов, я нашел разумеется ν(HfO2) и ν(ZrO2) , но предположение, что ν(ЭO2)=ν(Э) меня очень сильно подвело, скорее всего потому что я не знаю как для такой углеродной махины написать уравнение прокаливания.

 

Подскажите пожалуйста как быть?

Все проще. 0,1380 - это уже масса оксида циркония.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Все проще. 0,1380 - это уже масса оксида циркония.

 

Это смесь уж тогда оксидов циркония и гафния? Вы это имели в виду? Как это может быть чистый оксид циркония, если спектральный анализ показал, что в этом осадке еще и примесь гафния есть?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это смесь уж тогда оксидов циркония и гафния? Вы это имели в виду?

Разумеется, да.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Разумеется, да.

 

 

Смотрите дальше, я рассчитал в этом осадке (m=0.1380г) пользуясь тем, что ν(HfO2)=0.023ν(ZrO2) => M(HfO2)*ν(HfO2)+M(ZrO2)ν(ZrO2)=0.1380

210.48*0,023ν(ZrO2)+123.22ν(ZrO2)=0.1380

210.48*0,023x+123.22x=0.1380

X=ν(ZrO2)=0.0010776 моль

ν(HfO2)=0.023ν(ZrO2)=0.000024785 моль

 

теперь мы знаем что прокаленный осадок состоит из 0.13278г ZrO2 и 0.005216г HfO2 НУ И КАК ТЕПЕРЬ ОТ ЭТОГО ПЕРЕЙТИ ПРОСТО К Hf и Zr , который содержатся в первоначальном образце в разных колвах?

Изменено пользователем Mr.Chemical

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Смотрите дальше, я рассчитал в этом осадке (m=0.1380г) пользуясь тем, что ν(HfO2)=0.023ν(ZrO2) => M(HfO2)*ν(HfO2)+M(ZrO2)ν(ZrO2)=0.1380

210.48*0,023ν(ZrO2)+123.22ν(ZrO2)=0.1380

210.48*0,023x+123.22x=0.1380

X=ν(ZrO2)=0.0010776

ν(HfO2)=0.023ν(ZrO2)=0.000024785

 

теперь мы знаем что прокаленный осадок состоит из 0.13278 ZrO2 и 0.005216 HfO2 НУ И КАК ТЕПЕРЬ ОТ ЭТОГО ПЕРЕЙТИ ПРОСТО К Hf и Zr , который содержатся в первоначальном образце в разных колвах?

Чрезвычайно просто.

m(Me) = m(MeO2)*(Ar(Me)/Mr(MeO2)),

где Ме - соотв. металл, Ar(Ме) - отн. атомная масса металла.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Чрезвычайно просто.

m(Me) = m(MeO2)*(Ar(Me)/Mr(MeO2)),

где Ме - соотв. металл, Ar(Ме) - отн. атомная масса металла.

 

 

нет, это какой-то бред получается:

 

m(Hf)= m(HfO2)*(M(Hf)/M(HfO2))=0.005216*(178.49/210.48)=0.004423

 

m(Zr)= m(ZrO2)*(M(Zr)/M(ZrO2))=0.13278*(92.22/123.22)=0.099375

 

в сумме эти два числа никак 0.2000 не дают, следовательно данное решение неверно :(

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

нет, это какой-то бред получается:

 

m(Hf)= m(HfO2)*(M(Hf)/M(HfO2))=0.005216*(178.49/210.48)=0.004423

 

m(Zr)= m(ZrO2)*(M(Zr)/M(ZrO2))=0.13278*(92.22/123.22)=0.099375

 

в сумме эти два числа никак 0.2000 не дают, следовательно данное решение неверно :(

А отчего Вы решили, что сплав состоит только из этих двух металлов? Аналитическая химия чаще всего определяет как раз примеси.

 

Посмотрите на условие.

 

Цирконий, содержащийся в навеске сплава 0.2000г, осадили миндальной кислотой. Осадок прокалили и взвесили, его масса 0.1380 .

Вас тогда с самого начала должно было удивить, что оксиды весят меньше сплава чистых металлов.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А отчего Вы решили, что сплав состоит только из этих двух металлов? Аналитическая химия чаще всего определяет как раз примеси.

 

Посмотрите на условие.

 

 

Вас тогда с самого начала должно было удивить, что оксиды весят меньше сплава чистых металлов.

 

 

Вы на 100% правы, но у меня есть тетрадь одногрупника с подобной задачей, ответ в ней заставляет конкретно призадуматься (вобщем как решить эту задачу исходя только из того что у нас сплав только Циркония и Гафния)?

 

т.е m(Hf)+m(Zr)=0.2000г.

post-18720-0-21286700-1320494283_thumb.jpg

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×