Химическое равновесие и цепочка превращений

[ЗебрЁнок]

1.В сосуде ёмкостью 1 литр при 410°С смешали 1 моль Н2 и 1 моль I2. Вычислить, при каких концентрациях устанавливается химическое равновесие, если константа равновесия равна 48.

 

Н2+I2=2НI

К=[HI]^2/[H2]*[i2]

Если принять за х равновесные концентрации веществ, то получим:

[H2]=1-x

[i2]=1-x

[HI]=2x

 

48= (2х)^2/(1-x)*(1-x)

 

Подскажите, это правильный ход решения? Или нужно как-то учитывать температуру и объём?

 

2. Сa3(PO4)2→ Ca3(H2PO4)2

Сa3(PO4)2+H2O=Ca3(H2PO4)2

 

Можно ли так решать? И, если да, то как уравнять по кислороду?

[chemist-sib]

Температура в первой задаче дана просто как внешнее условие для того, чтобы конкретная константа равновесия выгледал правдоподобно (или правдиво). Объем же дан, поскольку даны количества веществ, а требуется найти концентрации (да ив уравнение для константы равновесия именно концентрации входят). Остальное - вполне правдиво выглядит.

А со второй задачей - это же превращение средней соли в кислую. Там не вода нужна, а избыток кислоты.

Успехов!

[ЗебрЁнок]

Спасибо)

Ещё вопросики:

1. После решения уравнения получилось два корня(0,0445 и 0,0518), какой из них брать?

2. А разве при добавлении избытка кислоты получится не Ca(H2PO4)2?

[KRAB-XIMIK]

Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4

CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2

[ЗебрЁнок]

Спасибо)