Химическая кинетика.

[fraulern]

Рассчитайте период полупревращения реакции А + В = продукты концентрациях с(А)=с(В)=0,02 моль/л.

Констатнта скорость к=0,0017 л (моль*с)

 

 

t_0.5 = ln2 / k = 0,69 / 0,0017 = 405,88 месяца

 

Ведь чтото не так?

Подскажите пожалуйста, очень хочется разобраться как делать такие задачи!

[ustam]

Эта формула - для реакции 1-го порядка, а у вас реакция 2-го порядка, для которой формула вычисления периода полупревращения совершенно другая. Посмотрите учебник.

[fraulern]

t_0.5=1/(C₀K)

Co = ?

И как вот определять порядок реакции по такой задаче?

[ustam]

t_0.5=1/(C₀K)

Co = ?

И как вот определять порядок реакции по такой задаче?

Да, по этой. И Со, и K у вас заданы.

Порядок реакции определяется (в данном случае) по размерности К: 1-ый порядок - с^-1 (или мин^-1 и т.д.); 2-ой порядок - л /(моль*с) (кстати, условие надо списывать правильно)

[fraulern]

Спасибо.

--

Найдите скорость гидролиза этилацетата при 37С и начальной концетрации 0,04 моль/л имея следующие данный k=0.037 1/c при 25С, энергия активации 43кдж/моль

 

y=e^{10Ea / RT1T2}

y=e^ ((10 * 43) / (8,31*311*299)) = 1

Но ведь должно быть от 2 до 4.

 

Подскажите пожалуйста как это делать.

[ustam]

Найдите скорость гидролиза этилацетата при 37С и начальной концетрации 0,04 моль/л имея следующие данный k=0.037 1/c при 25С, энергия активации 43кдж/моль

y=e^{10Ea / RT1T2}

y=e^ ((10 * 43) / (8,31*311*299)) = 1

Но ведь должно быть от 2 до 4.

Это не нужно.

Из уравнения Аррениуса найдите k₂.

Затем найдете скорость по формуле v=k*Cⁿ, где n - порядок реакции.