Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

ChemNewbie

Задача на ОВР

Рекомендуемые сообщения

Здравствуйте, уважаемые Химики! Помогите, пожалуйста, закончить задачу.

 

Сколько миллилитров 0,01 н. раствора перманганата калия можно восстановить в присутствии серной кислоты с помощью 100 мл сероводорода (0°С и 101,3 кПа)? Напишите уравнение реакции, составьте ионно-электронный баланс.

 

 

Уравнение я составил: 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2S = 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O

 

Степень окисления я посчитал, только подправьте, пожалуйста, в каких случаях нужно писать степень +6, например, а в каких 6+, я это не понимаю.

Ту степень, которую я брал за ИКС, чтобы её найти, я выделил жирным цветом:

 

2K+1Mn+3O4-2 + 3H2+1S+6O4-2 + 5H2+1S-2 = 2Mn+2S+6O4-2 + K2+1S+6O4-2 + 5S0 + 8H2+1O-2

 

 

А вот с миллилитрами и балансом у меня запара. Где окислитель, где восстановитель, не понимаю.

 

 

Искренне благодарен вам.

Изменено пользователем ChemNewbie

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Зачем Вы определяете степени окисления всех элементов? Нужно определять только у тех элементов, которые её изменят.

Окислитель - марганец, восстановитель - сера.

Mn+7+5e=Mn+2

То есть z=5

CH=z*CM

Откуда молярная концентрация равна 0.002 моль/л

Считаете кол-во вещества сероводорода, считаете кол-во вещества перманганата калия и считаете объём 0.002 М раствора.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×