Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

dasha_1024

Количественный анализ (аналитическая химия).

Рекомендуемые сообщения

1.Какова нормальность раствора бихромата калия, приготовленного для окислительно-восстановительного титрования в кислой среде, если в 200 мл этого раствора содержится 1,2160 г сухой соль?

 

2.Какова нормальность и титр по железу раствора перманганата калия, если на титрование 0,2140 г оксалата натрия затрачено 28,00 мл этого раствора?

 

3.Каков титр раствора бихромата калия по железу, если на титрование 20 мл 0,1 н раствора железа(2) требуется 33 мл этого раствора?

 

4.Рассчитайте величину навески соли Мора, на титрование которой расходуется 24,5 мл 0,1 н раствора перманганата калия.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2.Какова нормальность и титр по железу раствора перманганата калия, если на титрование 0,2140 г оксалата натрия затрачено 28,00 мл этого раствора?

nэ(Na2C2O4) = m/Mэ = 0,214/(134/2) = 0,003194 моль/экв.

 

Сн(KMnO4) = nэ/V = 0,003194/0,028 = 0,114 н.

 

T(KMnO4/Fe) = Сн(KMnO4)*Мэ(Fe)/1000 = 0,114*55,8/1000 = 0,006365 г/см3.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

3.Каков титр раствора бихромата калия по железу, если на титрование 20 мл 0,1 н раствора железа(2) требуется 33 мл этого раствора?

Сн(K2Cr2O7) = Сн(Fe)*V(Fe)/V(K2Cr2O7) = ... н.

Титр - см. задачу №2.

 

4.Рассчитайте величину навески соли Мора, на титрование которой расходуется 24,5 мл 0,1 н раствора перманганата калия.

m = Cн*V*Mr*f = 0,1*0,0245*284*(1/2) = 0,3479 г.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Задачи:

 

1) Какую навеску руды, содержащей около 70% Fe2O3 надо взять для анализа, что бы после соответствующей обработки её при титровании железа шло 20-30 мл 0100 н раствора перманганата калия

 

2) Для титрования 25 мл 0,010 М раствора CaCO3 потребовалось 20 мл раствора ЭДТА (H4Y). На титрование 75 мл жёсткой воды пошло 30 мл того же раствора ЭДТА. Рассчитать в мг/мл концентрацию Ca и CaCO3 в пробе жёсткой воды.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Задачи:

 

1) Какую навеску руды, содержащей около 70% Fe2O3 надо взять для анализа, что бы после соответствующей обработки её при титровании железа шло 20-30 мл 0100 н раствора перманганата калия

 

Из объема и концентрации раствора перманганата калия - его количество - 0,02-0,03 х 0,1 = 2-3 х 10-3 (экв). Таково же должно быть и количество железа. Поскольку в реакции железа с перманганат-ионом со стороны железа участвует один электрон (Fe2+ - Fe3+), исходя из массы эквивалента (именно для этой реакции) оксида железа (III) - (55,8 х 2 + 16 х 3) / 2 = 80 (г), масса этого оксида должна быть равной 80 х (2-3) х 10-3 (г). А учитывая еще и 70% содержание, получаем (деля на 0,7) 0,23-0,34 г руды (на титруемую аликвоту).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Задачи:

2) Для титрования 25 мл 0,010 М раствора CaCO3 потребовалось 20 мл раствора ЭДТА (H4Y). На титрование 75 мл жёсткой воды пошло 30 мл того же раствора ЭДТА. Рассчитать в мг/мл концентрацию Ca и CaCO3 в пробе жёсткой воды.

20 мл раствора ЭДТА эквивалентно 0,025 х 0,01 = 2,5 х 10-4 Моль карбоната кальция. 30 мл этого же раствора будет эквивалентно 30/20 х 2,5 х 10-4 = 3,75 х 10-4. Это количество, отнесенное к объему 75 мл, даст концентрацию 3,75 х 10-4 / 0,075 = 5 х 10-3 (М/л). Масса моля карбоната кальция 40 + 12 + 16 х 3 = 100 (г). Концентрация (массо/объемная) карбоната кальция в жесткой воде - 100 х 5 х 10-3 = 0,5 (г/л или мг/мл). То же самое, в пересчете на кальций (масса моля 40 г), даст 0,2 мг/мл. ;)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. Для определения молярной концентрации эквивалента H2SO4 к 10,00 мл ее добавили избыток BaCl2. Масса полученного осадка BaSO4 после фильтрования, прокаливания и взвешивания составила 0,2762 г. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора H2SO4 (fэкв=1/2) и его титр.

(ответ:0,2367 н.; 0,01161 г/мл.)

 

2. Навеску пестицида, содержащего 20,86% формальдегида, массой 3,017 г, обработали 50,00 мл 1,0 М NaOH (K=0.9022) в присутствии пероксида водорода:

 

HCHO+OH-+H2O2 = HCOO- + 2H2O

 

Избыток щелочи оттитровали раствором HCl(T(HCl)=0.03798). Какой объем HCl затратили на титрование?

(ответ: 23,19мл)

 

заранее благодарен!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. Для определения молярной концентрации эквивалента H2SO4 к 10,00 мл ее добавили избыток BaCl2. Масса полученного осадка BaSO4 после фильтрования, прокаливания и взвешивания составила 0,2762 г. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора H2SO4 (fэкв=1/2) и его титр.

(ответ:0,2367 н.; 0,01161 г/мл.)

 

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

mH2SO4 = 0.2762*98/233 = 0.116 грамм

См = 1000*mH2SO4/10Mr = 0.1184 моль/л

Сн = См*2

Т = mH2SO4/10

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вычислить предел обнаружения и предельное разбавление при обнаружении ионов натрия в виде нонацетата натрия-цинка-триуранила, если реакция получается с 0,03мл 0,00018моль/л раствора натрия нитрата. Натолкните на мысль решения...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вычислить предел обнаружения и предельное разбавление при обнаружении ионов натрия в виде нонацетата натрия-цинка-триуранила, если реакция получается с 0,03мл 0,00018моль/л раствора натрия нитрата. Натолкните на мысль решения...

предельное разбавление - величина, обратная предельной концентрации, 1/0,00018 = 1:5555,6 л/моль (показывает, во скольких литрах раствора можно растворить 1 моль вещества, чтобы его еще можно было обнаружить)

Предел обнаружения - минимальная масса вещества в 1 мл раствора, которая еще может дать аналитическую реакцию.

m = Cпред*V*M, где V= 1 мл, M - молярная масса.

m = 1,8*10-4*1*10-3*23 = 41,4*10-7 г = 4,14 мкг

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×