Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

qwerty1212

pH раствора

Рекомендуемые сообщения

1. Концентрация ионов H в 0,1М растворе уксусной кислоты составляет 1,3 * на 10 в минус 3 степени моль/л. Вычислите константу и степень диссоциации кислоты.

 

2. Расчитайте pH 0,01М раствора хлорида цинка. если Kb (Zn(OH)2) = 2,0 * 10 в минус 9 степени.

 

3. Вычислите pH буферного раствора,полученного при смешивании 100мл. 0,1М раствора муравьиной кислоты HCOOH и 30мл. 0,2М раствора формиата натрия HCOONa.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2)

 

ZnCl2 → Zn2+ + 2Cl-

 

Zn2+ + H2O → ZnOH+ + H+

 

ZnOH+ + H2O → Zn(OH)2 + H+

 

 

Kh = Kw / Kb

 

Kh = C0 * α2 / (1-α ) ==> решаешь квадратное уравнение, находишь α

 

[H+] = C0 * α

 

pH = -lg[H+]

Изменено пользователем kaa.weise

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

3)

 

pH = pKa + lg( C0(HCOONa) / C0(HCOOH) )

 

pKa = -lg(Ka)

 

Ka берёшь из справочника

 

 

будут вопросы = пиши)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

мне бы по подробнее что брать из справочника?) а так спасибо большое) тему плиз не удаляйте до завтра.

 

вс

 

всё ступил) понял..

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×