Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

ОВР


maxbax

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1) Напишите уравнение реакции и составьте баланс:

H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + .

 

H2O2 + KJ + H2SO4 => J2 + .

 

2) Составьте уравнение реакции окисления диоксида марганца нитратом калия в щелочной среде до Na2MnO4 и составить баланс:

 

MnO2 + KNO3 + NaOH => Na2MnO4 + .

 

Na2MnO4 + H2SO4 => NaMnO4 + .

 

3) Напишите уравнение реакции и составьте баланс:

 

K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 => Cr2(SO4)3 + .

 

K2CrO4 + KNO2 + KOH => K3[Cr(OH)6] + .

 

Заранее благодарю

Ссылка на комментарий

1) Напишите уравнение реакции и составьте баланс:

H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + .

 

H2O2 + KJ + H2SO4 => J2 + .

2O-1 - 2e- --> O20 | 5

Mn+7 + 5e- --> Mn+2 | 2

 

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O

 

 

2I-1 - 2e- --> I20 | 1

2O-1 + 2e- --> 2O-2 | 1

 

H2O2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O

Изменено пользователем игла
Ссылка на комментарий

2) Составьте уравнение реакции окисления диоксида марганца нитратом калия в щелочной среде до Na2MnO4 и составить баланс:

 

MnO2 + KNO3 + NaOH => Na2MnO4 + .

 

Na2MnO4 + H2SO4 => NaMnO4 + .

Mn+4 - 2e- --> Mn+6 | 1

N+5 + 2e- --> N+3 | 1

 

MnO2 + KNO3 + 2NaOH = Na2MnO4 + KNO2 + H2O

 

 

Mn+6 - e- --> Mn+7 | 2

Mn+6 + 2e- --> Mn+4 | 1

 

3Na2MnO4 + 2H2SO4 = 2NaMnO4 + MnO2 + 2Na2SO4 + 2H2O

Ссылка на комментарий

3) Напишите уравнение реакции и составьте баланс:

 

K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 => Cr2(SO4)3 + .

 

K2CrO4 + KNO2 + KOH => K3[Cr(OH)6] + .

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3 | *1

N+3 - 2e = N+5 | *3

 

K2Cr2O7 + 3KNO2 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3KNO3 + K2SO4 + 4H2O

 

В левую часть второй реакции необходимо ввести воду, иначе она не уравняется.

 

Cr+6 + 3e = Cr+3 | *2

N+3 - 2e = N+5 | *3

 

 

2K2CrO4 + 3KNO2 + 2KOH + 5H2O = 2K3[Cr(OH)6] + 3KNO3

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...