Вычислить константу равновесия

[Baklagan4ik]

Вычислить равновесные концентрации веществ в обратимой реакции H2+J2 <-> 2HJ, если начальные концентрации веществ (йода и водорода) (моль/л) составляли соответственно: 0,6 и 1 и известно, что в реакцию вступило 50% водорода. Вычислить константу равновесия.

 

Уж очень сложно для меня((((

Заранее спасибо. Очень надо(((

[i-idonka]

1)Так как в реакцию вступило 50% H2, следовательно:

[H2]_израсх=0.5моль

[i2]_израсх=0.5моль

 

2)[H2]_равн=1-0.5=0.5моль

[i2]_равн=0,6-0,5=0,1моль

[HI]_равн=0,5+0,5=1моль

 

3)K_равн=[HI]²_равн/([H]_равн*_равн)=1²/(0,5*0.1)=1/0.05=20