simargl1985 Опубликовано 16 Ноября, 2011 в 18:16 Поделиться Опубликовано 16 Ноября, 2011 в 18:16 Прошу помочь в решении следующей задачи: Образец оксида железа массой 32 г восстановлен до свободного металла оксидом углерода (2). Определить формулу оксида железа, если объём газа, вступившего в реакцию , составил при нормальных условиях 13,44 л. Ссылка на комментарий
Homka Опубликовано 16 Ноября, 2011 в 18:48 Поделиться Опубликовано 16 Ноября, 2011 в 18:48 Прошу помочь в решении следующей задачи: Образец оксида железа массой 32 г восстановлен до свободного металла оксидом углерода (2). Определить формулу оксида железа, если объём газа, вступившего в реакцию , составил при нормальных условиях 13,44 л. FexOy + yCO = xFe + yCO2 n(CO) = V/VM = 13.44 л. / 22.4 л/моль = 0.6 моль n(FexOy) = n(CO)/y = 0.6/y n(FexOy) = m/M = 32/M 0.6/y = 32/M M = 32y/0.6 y = 1 (FeO) M = 32*1/0.6 = 53.33 г/моль - не соответствует истинной мол. массе FeO. y = 3 (Fe2O3) M = 32*3/0.6 = 160 г/моль M(Fe2O3) = 56*2 + 16*3 = 160 г/моль. Ссылка на комментарий
simargl1985 Опубликовано 17 Ноября, 2011 в 07:59 Автор Поделиться Опубликовано 17 Ноября, 2011 в 07:59 Благодарю! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти