Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Lady Buka

Комплексные соединения

Рекомендуемые сообщения

Очень тяжко с комплексами! Нужна помощь, пожалуйста!

Лишь написать уравнения реакций, и всё, пожалуйста!

1. Налить в пробирку 4 мл раствора медного купороса. Добавить по каплям при перемешивании концентрированный раствор аммиака.При составлении уравнений реакции учесть, что в избытке раствора образуются одновременно комплексное основание и комплексная соль меди (II).

2. К раствору Hg(NO3)2 добавить по капле раствор KI.При написании формулы комплексного соединения ртути, получающегося при растворении иодида ртути в избытке иодида калия, вспомнить координационное число Нg2+ .

3. 1) На раствор соли железа (III) подействовать в одной пробирке раствором щёлочи, а в другой - раствором роданида калия. Что наблюдается?

2) На раствор гексацианоферрата (III) калия также подействовать раствором щёлочи и роданида калия.

Чем объяснить, что гексацианоферрат (III) калия, будучи производным железа (III), тем не менее не дает реакций, характерных для иона Fe3+?

4. 1) В две пробирки налить по 1-ой капле раствора Аg NO3. В одну из них добавить 5 капель раствора NaОН, а в другую - 5 капель раствора КI. Написать уравнения качественных реакций на определение иона Ag+ в растворе; обратить внимание на цвет полученных осадков.

2) Сливанием растворов нитрата серебра и хлорида натрия получить хлорид серебра, прилить по каплям при перемешивании концентрированный раствор аммиака до полного растворения образующегося осадка. Полученный раствор комплексной соли разлить в две пробирки. В одну пробирку добавить раствор NaОН, в другую раствор KI. Объясните наблюдаемые явления с точки зрения представлений о вторичной диссоциации комплексного иона с учётом растворимости труднорастворимых солей.

5. В пробирку налить 3-4 мл раствора хлорида железа (III), подкислить его одной-двумя каплями раствора соляной кислоты и затем прибавить 1-2 мл раствора гексацианоферрата (II) калия. Выпадает красивый тёмно-синий осадок берлинской лазури.

В другую пробирку налейте 3-4 мл раствора сульфата железа (II) (соли Мора) и прилейте к нему 1-2 мл гексацианоферрата (III) калия. Образуется осадок турнбулевой сини.

Реакции образования берлинской лазури и турнбулевой сини широко используются в аналитической химии для открытия ионов железа.

6.В три пробирки налить 3-4 мл раствора железоаммонийных квасцов. В одну из них добавить раствор щёлочи. Пробирку нагреть, обнаружить выделение аммиака по запаху или по посинению влажной лакмусовой бумажки. Эта реакция свидетельствует о наличии иона NH4+ в растворе железоаммонийных квасцов.

Во вторую пробирку добавить раствор роданида калия. Появление кроваво-красного окрашивания, указывает на присутствие иона Fe3+. В третьей пробирке при добавлении раствора хлорида бария образуется белый осадок сульфата бария.

Написать ионные уравнения качественных реакций на определение в растворе ионов SO42-, NH4+ , Fe3+.

Сравнить диссоциацию двойных солей и комплексных соединений, составить уравнение электролитической диссоциации железоаммонийных квасцов.

7. В пробирку поместить 2 капли раствора соли меди (II), 10-15 капель раствора аминоуксусной кислоты (глицина), добавить 4-5 капель раствора щелочи. Отметить цвет образовавшегося соединения и его структурную формулу.

8. В пробирку налить 1 мл раствора хлорида кобальта (II). Отметить цвет раствора. В эту же пробирку добавить 3 мл насыщенного раствора тиоцианата калия. Отметить цвет образовавшегося комплексного соединения. Раствор разделить поровну в две пробирки. В одну из них добавить равный объем (2 мл) дистиллированной воды, а в другую – такой же объем этилового спирта. Отметить изменение цвета в каждой пробирке и объяснить наблюдаемые явления.

9. В три пробирки налить по 1 мл хлорида железа (III). В одну из пробирок добавить 1 мл дистиллированной воды, в другую – 1 мл раствора фторида калия, в третью – 1 мл раствора тартрата калия.

10. К 1–2 каплям раствора сульфата меди (II) добавить столько же раствора K4[Fe(CN)6]. Отметить цвет образовавшегося осадка и написать уравнение реакции.

 

Помогите пожалуйста, очень большая проблема с составлениями уравнений... только уравнения, больше ничего не прошу, пожалуйста!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Очень тяжко с комплексами! Нужна помощь, пожалуйста!

Лишь написать уравнения реакций, и всё, пожалуйста!

1. Налить в пробирку 4 мл раствора медного купороса. Добавить по каплям при перемешивании концентрированный раствор аммиака.При составлении уравнений реакции учесть, что в избытке раствора образуются одновременно комплексное основание и комплексная соль меди (II).

2. К раствору Hg(NO3)2 добавить по капле раствор KI.При написании формулы комплексного соединения ртути, получающегося при растворении иодида ртути в избытке иодида калия, вспомнить координационное число Нg2+ .

3. 1) На раствор соли железа (III) подействовать в одной пробирке раствором щёлочи, а в другой - раствором роданида калия. Что наблюдается?

2) На раствор гексацианоферрата (III) калия также подействовать раствором щёлочи и роданида калия.

Чем объяснить, что гексацианоферрат (III) калия, будучи производным железа (III), тем не менее не дает реакций, характерных для иона Fe3+?

4. 1) В две пробирки налить по 1-ой капле раствора Аg NO3. В одну из них добавить 5 капель раствора NaОН, а в другую - 5 капель раствора КI. Написать уравнения качественных реакций на определение иона Ag+ в растворе; обратить внимание на цвет полученных осадков.

2) Сливанием растворов нитрата серебра и хлорида натрия получить хлорид серебра, прилить по каплям при перемешивании концентрированный раствор аммиака до полного растворения образующегося осадка. Полученный раствор комплексной соли разлить в две пробирки. В одну пробирку добавить раствор NaОН, в другую раствор KI. Объясните наблюдаемые явления с точки зрения представлений о вторичной диссоциации комплексного иона с учётом растворимости труднорастворимых солей.

5. В пробирку налить 3-4 мл раствора хлорида железа (III), подкислить его одной-двумя каплями раствора соляной кислоты и затем прибавить 1-2 мл раствора гексацианоферрата (II) калия. Выпадает красивый тёмно-синий осадок берлинской лазури.

В другую пробирку налейте 3-4 мл раствора сульфата железа (II) (соли Мора) и прилейте к нему 1-2 мл гексацианоферрата (III) калия. Образуется осадок турнбулевой сини.

Реакции образования берлинской лазури и турнбулевой сини широко используются в аналитической химии для открытия ионов железа.

6.В три пробирки налить 3-4 мл раствора железоаммонийных квасцов. В одну из них добавить раствор щёлочи. Пробирку нагреть, обнаружить выделение аммиака по запаху или по посинению влажной лакмусовой бумажки. Эта реакция свидетельствует о наличии иона NH4+ в растворе железоаммонийных квасцов.

Во вторую пробирку добавить раствор роданида калия. Появление кроваво-красного окрашивания, указывает на присутствие иона Fe3+. В третьей пробирке при добавлении раствора хлорида бария образуется белый осадок сульфата бария.

Написать ионные уравнения качественных реакций на определение в растворе ионов SO42-, NH4+ , Fe3+.

Сравнить диссоциацию двойных солей и комплексных соединений, составить уравнение электролитической диссоциации железоаммонийных квасцов.

7. В пробирку поместить 2 капли раствора соли меди (II), 10-15 капель раствора аминоуксусной кислоты (глицина), добавить 4-5 капель раствора щелочи. Отметить цвет образовавшегося соединения и его структурную формулу.

8. В пробирку налить 1 мл раствора хлорида кобальта (II). Отметить цвет раствора. В эту же пробирку добавить 3 мл насыщенного раствора тиоцианата калия. Отметить цвет образовавшегося комплексного соединения. Раствор разделить поровну в две пробирки. В одну из них добавить равный объем (2 мл) дистиллированной воды, а в другую – такой же объем этилового спирта. Отметить изменение цвета в каждой пробирке и объяснить наблюдаемые явления.

9. В три пробирки налить по 1 мл хлорида железа (III). В одну из пробирок добавить 1 мл дистиллированной воды, в другую – 1 мл раствора фторида калия, в третью – 1 мл раствора тартрата калия.

10. К 1–2 каплям раствора сульфата меди (II) добавить столько же раствора K4[Fe(CN)6]. Отметить цвет образовавшегося осадка и написать уравнение реакции.

 

Помогите пожалуйста, очень большая проблема с составлениями уравнений... только уравнения, больше ничего не прошу, пожалуйста!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×