Какие формулы дальше использовать?

[Sergey_Lubin]

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, с решением задачи.

К раствору, содержащему избыток хлорида железа (III), прилили раствор, содержащий 240 г гидроксида натрия. Определите массу и количество образовавшегося гидроксида железа (III).

Условие и уравнение написал, застрял на расчётах.

Дано:

m(NaOH) = 240 г

н.у.

Найти:

m(Fe(OH)3) - ?

ν(Fe(OH)3) - ?

Решение:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

[Sergey_Lubin]

Так?

M(NaOH)= 40 ^г/_моль

M(Fe(OH)₃) = 107 ^г/_моль

1)ν(NaOH)= m(NaOH)/M(NaOH) = 240 г / 40 ^г/_моль = 6 моль

2) ν(NaOH): ν(Fe(OH)₃) = 3 : 1 =>

ν(Fe(OH)₃)= ¹/₃ν(NaOH)=¹/₃ * 6 моль = 2 моль

3) m(Fe(OH)₃) = M(Fe(OH)₃) * ν(Fe(OH)₃) = 107^г/_моль * 2 моль = 214 г

Ответ: ν(Fe(OH)₃)= 2 моль, m(Fe(OH)₃) = 214 г

[aversun]

Fe(OH)3*240/(3*NaOH) = 213.75

[Sergey_Lubin]

Fe(OH)3*240/(3*NaOH) = 213.75

Спасибо!