Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Jia Rui

Вывод формулы по химическому взаимодействию.

Рекомендованные сообщения

Уравнение горения алкана:

 

CnH2n+2 +(3n+1)/2O2 = nCO2 + (n+1)H2O (1)

 

1. По условию, алкана 0,1 моль.

2. Количество вещества кислорода равно 11,2 л. /22,4 (л/моль) = 0,5 моль. Значит кислород и алкан реагируют в соотношении 0,1:0,5 = 1:5. Подставляем эти коэффициенты в уравнение и уравниваем левую и правую часть:

CnH2n+2 + 5O2= 5CO2 + 6H2O (2)

Теперь смотрим в первое (1) уравнение: n - это коэффициент перед CO2 и количество атомов углерода в алкане. Подставляем коэффициент "5" из второго (2) уравнение в общую формулу алкана и получаем - C5H12.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

:unsure: при сжигании алкана массой 8,8 г образовалось 26,4 г диоксида углерода.Плотность вещества в нормальных условиях-1,964г/k. Найдите его молекулярную формулу.Составте уравнение сгорания углеводорода)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1) Молекулярная маса алкана М = 22,4*1,964 = 44 г/моль

2) Из уравнения CO2 ----> C определим массу углерода в алкане

m( С) = m(СО2) * M( С) / M(CO2) = 26,4 * 12 / 44 = 7,2 г

3) Масса водорода в углеводороде (по разности масс) m(H) = m(CxHy) - m(С) = 8,8 - 7,2 = 1,6 г

4) Определяем атомный фактор в молекуле углеводорода

x : y = m( С)/Ar( С) : m(H)/Ar(H) = 7,2/12 : 1,6/1 = 0,6 : 1,6 = 6 : 16 = 3 : 8

Следовательно простейшая формула С3Н8

5) Определяем молярную массу углеводорода М(С3Н8) = 3*12 + 8 = 44 г/моль

6) Формула найдена правильно, т.о. неизвестный алкан - пропан

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ПРО КАКОЕ ВЕЩЕСТВО ГОВОРИТСЯ?? ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! "НЕКОТОРОЕ ДОСТАТОЧНО ИЗВЕСТНОЕ ВЕЩЕСТВО СПОСОБНО НЕОГРАНИЧЕННО РАСТВОРЯТЬСЯ В ВОДЕ, ПРИ ЭТОМ ПРОЯВЛЯЯ СЛАБЫЕ КИСЛОТНЫЕ СВ-ВА. НО ЕГО ШИРОКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ СВЯЗАНО, ПРЕЖДЕ ВСЕГО, С ЯРКО ВЫРАЖЕННЫМИ ОКИСЛИТЕЛЬНЫМИ СВ-ВАМИ. В ТО ЖЕ ВРЕМЯ ПРИ ОПРЕДЕЛЕННЫХ УСЛОВИЯХ ОНО МОЖЕТ ВЫСТУПАТЬ И В РОЛИ ВОССТАНОВИТЕЛЯ. ВЕЩЕСТВО В ЧИСТОМ ВИДЕ И В СОСТАВЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЛЕГКО РАЗЛАГАЕТСЯ (РЕАКЦИЯ ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ). О КАКОМ ВЕЩЕСТВЕ ИДЕТ РЕЧЬ? ПОДТВЕРДИТЕ ОТВЕТ УРАВНЕНИЯМИ РЕАКЦИЙ" Я ДУМАЮ, ЧТО ЭТО ОКСИД АЗОТА (4).. ЖДУ ВАШИХ ОТВЕТОВ, ЗАРАНЕЕ СПАСИБО.=)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На нейтрализацию предельной одноосновной кислоты массой 7,4 г. затрачен раствор с массовой долей гидроксида калия 40% объемом 10 мл. и плотностью 1,4 г/мл. Определите формулу кислоты.

 

Помогите плз,а то не получается :(

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
На нейтрализацию предельной одноосновной кислоты массой 7,4 г. затрачен раствор с массовой долей гидроксида калия 40% объемом 10 мл. и плотностью 1,4 г/мл. Определите формулу кислоты.

 

Помогите плз,а то не получается :(

m(KOH)=0.4*10*1.4=5.6g

M(к-ты)=7.4*56/5.6=74g/mol

M(к-ты)=12n+1*2n+2*16=14n+32=74 => n=3 => C3H6O2 - пропионовая кислота.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

11,25г эфира фенола и предельной одноосновной карбоновой кислоты нагревали продолжительное время с 25мл 25%-ого раствора NaOH(плотность раствора 1,28г/мл).По окончании реакции в полученном растворе содержалось 0,05 моль NaOH.Определите строение исходного эфира.

 

Запутался с реакциями и с строением эфира...помогите решить,пожалуйста,буду очень признателен.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...