Вывод формулы по химическому взаимодействию.

[Sibri]

11,25г эфира фенола и предельной одноосновной карбоновой кислоты нагревали продолжительное время с 25мл 25%-ого раствора NaOH(плотность раствора 1,28г/мл).По окончании реакции в полученном растворе содержалось 0,05 моль NaOH.Определите строение исходного эфира.

 

Запутался с реакциями и с строением эфира...помогите решить,пожалуйста,буду очень признателен.

 

 

 

Идет реакция гидролиза эфира:

C_nH_2n+1COOC₆H₅+NaOH → C₆H₅OH + C_nH_2n+1COONa

В продуктах гидролиза эфира есть фенол, он тоже реагирует со щелочью (а раз щелочть в растворе еще и осталась, значит оба процесса прошли полностью)

C₆H₅OH +NaOH → C₆H₅ONa +H₂O

Для удобства рассчетов можно написать суммарное уравнение:

C_nH_2n+1COOC₆H₅+2NaOH → C₆H₅ONa + C_nH_2n+1COONa + H₂O

Далее: m(р-ра NaOH) = 1,28*25 = 32г.

m(NaOH) = 32*0,25 = 8г.

n(NaOH) = 8/40 = 0,2моль.

На обе реакции пошло 0,2 - 0,05 = 0,15моль NaoH. По суммарному уравнению видим, что на 2 моль NaOH приходится один моль эфира, значит:

n(эфира) = 0,15/2 = 0,075моль.

Мr(эфира) = 11,25/0,075 = 150 г/моль.

Мr(C_nH_2n+1) = 150 - (12*6+5+16+16+12) = 29г/моль. Эта молекулярная масса соответствует алкильному остатку С₂Н₅, соответственно формула эфира:

С₂Н₅COOC₆H₅

[Mikk]

Спасибо большое!))вы мне очень помогли разобратся

[Frutty]

Буду очень благодарна,если поможете разобраться с задачей.Своими силами не справляюсь...

 

На нейтрализацию карбоновой кислоты в количестве 0,1 моль затрачено 8 г гидроксида натрия. Определите основность и составьте структурную формулу кислоты, зная, что молекулярная ее масса 104

[FilIgor]

Буду очень благодарна,если поможете разобраться с задачей.Своими силами не справляюсь...

 

На нейтрализацию карбоновой кислоты в количестве 0,1 моль затрачено 8 г гидроксида натрия. Определите основность и составьте структурную формулу кислоты, зная, что молекулярная ее масса 104

 

Количество вещества гидроксида составляет n = m/Mr = 8/40 = 0,2 моль.

Отсюда, основность кислоты равна n_NaOH/n_к-та = 0,2/0,1 = 2.

 

Масса двух СООН-групп составит 2*45 = 90 г.

104 - 90 = 14 г., это соответствует звену СН₂.

 

HOOC-CH₂-COOH

[Frutty]

Количество вещества гидроксида составляет n = m/Mr = 8/40 = 0,2 моль.

Отсюда, основность кислоты равна n_NaOH/n_к-та = 0,2/0,1 = 2.

 

Масса двух СООН-групп составит 2*45 = 90 г.

104 - 90 = 14 г., это соответствует звену СН₂.

 

HOOC-CH₂-COOH

Спасибо огромное,Вы мне очень помогли)

[Futuristic]

При прокаливании 4,8 г безводной натриевой соли карбоновой кислоты с избытком гидроксида натрия образовался предельный углеводород. После его сжигания выделился оксид углерода ( IV), на полную нейтрализацию которого потребовалось 85 мл раствора гидроксида калия массовой долей 12 % ( плотность раствора 1,1 г/мл). Формула исходной соли

 

нужно именно решение помогите пожалуйста

[M_GM]

При прокаливании 4,8 г безводной натриевой соли карбоновой кислоты с избытком гидроксида натрия образовался предельный углеводород. После его сжигания выделился оксид углерода ( IV), на полную нейтрализацию которого потребовалось 85 мл раствора гидроксида калия массовой долей 12 % ( плотность раствора 1,1 г/мл). Формула исходной соли

нужно именно решение помогите пожалуйста

C_xH_2x+1COONa +NaOH = C_xH_2x+2 + Na2CO3

C_xH_2x+2 + O2 => xCO2 + ...

m(p-pa)=ρ*V= 1,1*85= 93,5 г

m(KOH) =m(p-pa)*w = 93,5*0,12 = 11,22 г

n(KOH) =m/M = 11,22/56 = 0,2 моль

По уравнению

CO2 + 2 KOH = K2CO3 + H2O

n(CO2) = n(KOH)/2 = 0,1 моль

Пусть в реакцию вступило у моль соли с молярной массой 14х+68,

тогда образовалось у моль алкана и х*у моль СО2

Получаем уравнения:

у*(14х+68)= 4,8 (по массе соли)

х*у = 0,1

Решая систему 14*0,1+68y = 4,8; 68y=3,4; y=0,05

получаем х=2

Формула исходной соли C₂H₅COONa

[Futuristic]

очень благодарен