Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Электрохимия


Iricccka

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Помогите решить несколько задач, пожалуйста

 

1) Соли железа и олова слили таким образом, чтобы концентрации ионов в растворе стали: желез (3) и олова (2) по 0,01 моль/л, а железа (2) и олова (4) по 0,001 моль/л. В каком направлении будет протекать окислительно-восстановительный процесс в системе?

2)Смешали 50 мл раствора, в котором моляр. концентрация HCl=0.2 моль/л и 300 мл с моляр. концентрацией HCl=0,02 моль/л. Вычислите pH раствора, если коэффициент активности кислоты равный 0,9.

3)Окисл.-восст. потенциал системы, состоящий из платины, опущенной раствор, содержащий смесь хлорида железа (II) и хлорида железа(III)равен 0,783 В. Вычислите отношение концентраций ионов Fe2+ и Fe3+.

4) Суммарная концентрация ионов железа в растворе, содержащем смесь хлоридов железа (II) и (III)равна 0,35 моль/л. Вычислите концентрацию каждой соли, если известно, что потенциал платиновой пластинки, опущенной в этот раствор равен 0,75 В.

Ссылка на комментарий

Я решила только 1 и 2 и не уверена, что правильно

 

1) Fe3+ + 1e -> Fe2+

Sn2+ - 2e -> Sn4+

 

E(Fe) = E(Fe3+1e->Fe2+)+ 0.059/1 * lg C(Fe) = 0.77 + 0.059 * lg 0.01 = 0.652 - здесь я не знаю какую концентрацию брать

E(Sn) = E(Sn2+-2e->Sn4+) + 0.059/2 * lg C(Sn)= -0.151 + 0.0295 lg 0.001 = -0.24 - и здесь тоже

 

E= E(Sn)- E(Fe)= -0.24-0.652 = -0.892 => в обратном направлении

 

2) Снов.р-ра = (С1*V1 + C2*V2)/V1+V2=(0.2*50 + 0,02*300)/350= 0,046

I = 0.5 * [0.046 * 1^2 * 0.046 *(-1)^2]=0.046

lgf=-0.5*1^2*0.046^0.5=-0.107 ; f=0.78

a[H+] = f*C= 0.78 * 0.046=0.03588

pH=-lg(a[H+]) = -lg0.03588 = 1.44

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...