Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

MetaDevilHunter

Задачи ЕГЭ. (C4 и C5)

Рекомендуемые сообщения

Прошу помочь с задачами ЕГЭ.

 

(C4) Сколько граммов карбида кальция надо добавить к 150 мл 12%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл), чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала равной массовой доле кислоты?

 

(С4) Сколько граммов карбида алюминия надо добавить к 250 мл 24%-го раствора серной кислоты (плотность 1,17 г/мл), чтобы массовая доля соли стала равна массовой доле кислоты?

 

(C4) Смесь этина и этена объемом 1,12л (н.у.), которая может обесцветить 400 мл бромной воды с массовой долей брома 3,2% сожгли. Какова максимальная масса осадка, которая может образоваться при пропускании образовавшегося в результате сгорания углекислого газа через известковую воду с массовой долей Ca(OH)2 0,165%? Сколько граммов известковой воды потребуется для этого?

 

(С5) В результате взаимодействия гомолога ацетилена массой 2,16 г с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок масса которого составила 6,44 г. Установите молекулярную формулу алкина. (Не могу найти реакцию хотя бы для пропина - только для ацетилена)

 

(С5) В результате полного сгорания алкина образовалось 2,688 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Установите молекулярную формулу алкина. (Не могу составить пропорции, никак не выходит).

 

Очень рассчитываю на вашу помощь :)

Изменено пользователем MetaDevilHunter

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В результате полного сгорания алкина образовалось 2,688 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Установите молекулярную формулу алкина.

 

сначала находите n(CO2)= 0.12моль , n(H2O)= 0.1моль

в состав 0,12 моль СО2 входит 0,12 моль С

в состав 0,1 моль Н2О входит 0,2 моль Н

х:у = 0,12:0,2

ну и далее находите какой это алкин..

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В результате полного сгорания алкина образовалось 2,688 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Установите молекулярную формулу алкина.

 

сначала находите n(CO2)= 0.12моль , n(H2O)= 0.1моль

в состав 0,12 моль СО2 входит 0,12 моль С

в состав 0,1 моль Н2О входит 0,2 моль Н

х:у = 0,12:0,2

ну и далее находите какой это алкин..

 

в состав 0,1 моль Н2О входит 0,2 моль Н - почему так читается? До меня никак не доходит.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

(C4) Сколько граммов карбида кальция надо добавить к 150 мл 12%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл), чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала равной массовой доле кислоты?

 

Вам в задаче нужно найти такую массу карбида кальция, чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала равной массовой доле кислоты, т.е. 12%

Найдите массу раствора HCl по формуле m (р-р HCl) = p * V

Затем найдите 12% от массы вашего раствора

m (HCl)= m (р-р HCl)*0,12 - это и будет масса соляной кислоты.

Затем составим уравнение реакции

CaC2+2HCl=> CaCl2+C2H2

Затем найдите массу хлорида кальция (вашей соли) соотношением:

m (HСl) / 2*M(HCl) = m (CaCl2) / M (CaCl2)

Вычисления я не делал, поэтому проверьте на всякий случай.

Посмотрите чему будет равна массовая доля CaCl2 в растворе.

w = m (CaCl2)*100% / m (CaCl2)+ m(р-р HCl)

Если получилось 12%, значит всё верно и мы можем найти массу карбида.

m (CaC2) / M (CaC2) = m (CaCl2) / M (CaCl2)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

в состав 0,1 моль Н2О входит 0,2 моль Н - почему так читается? До меня никак не доходит.

Потому что у вас 2 водорода

0.1 моль - 1 H

0.2 моль - x

Отсюда и 2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

(C4) Сколько граммов карбида кальция надо добавить к 150 мл 12%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл), чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала равной массовой доле кислоты?

 

Вам в задаче нужно найти такую массу карбида кальция, чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала равной массовой доле кислоты, т.е. 12%

Найдите массу раствора HCl по формуле m (р-р HCl) = p * V

Затем найдите 12% от массы вашего раствора

m (HCl)= m (р-р HCl)*0,12 - это и будет масса соляной кислоты.

Затем составим уравнение реакции

CaC2+2HCl=> CaCl2+C2H2

Затем найдите массу хлорида кальция (вашей соли) соотношением:

m (HСl) / 2*M(HCl) = m (CaCl2) / M (CaCl2)

Вычисления я не делал, поэтому проверьте на всякий случай.

Посмотрите чему будет равна массовая доля CaCl2 в растворе.

w = m (CaCl2)*100% / m (CaCl2)+ m(р-р HCl)

Если получилось 12%, значит всё верно и мы можем найти массу карбида.

m (CaC2) / M (CaC2) = m (CaCl2) / M (CaCl2)

 

Посмотрите чему будет равна массовая доля CaCl2 в растворе.

w = m (CaCl2)*100% / m (CaCl2)+ m(р-р HCl)

 

Массовая доля около 15%. Не выходит

 

 

 

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если ещё нужна помощь:

 

(С5) В результате взаимодействия гомолога ацетилена массой 2,16 г с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок масса которого составила 6,44 г. Установите молекулярную формулу алкина. (Не могу найти реакцию хотя бы для пропина - только для ацетилена)

 

Небольшая теория к задаче:

 

В реакции ацетилена с аммиачным раствором оксида серебра замещаются оба водорода, так как в цепи оба углерода соединены тройной связью и образуется осадок ацетиленида серебра:

CH≡CH + Ag2O = AgC≡CAg ↓ + H2O

или

CH≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH = AgC≡CAg ↓ + 4NH3 ↑ + 2H2O

Гомологи ацетилена реагируют немного по-другому с аммиачным раствором оксида серебра, в них замещается лишь один водород, так как тройная связь должна быть при первом или последнем атоме углерода. А если тройная связь расположена в середине цепи, то этот углеводород вообще не будет вступать в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра.

Например:

СH≡C-CH2-CH2-CH3 + [Ag(NH3)2]OH = AgC≡C-CH2-CH2-CH3 ↓ + 2NH3 ↑ + H2O (пентин-1 вступает в реакцию с оксидом серебра)

CH3-CH≡C-CH2-CH3 + [Ag[NH3)2]OH = пентин-2 в реакцию не вступает, так как тройная связь в середине цепи.

 

Дано:

m(CnH2n-2)=2,16 г.

m(осадок)=6,44 г.

Найти:

алкин - ?

Решение:

Осадок, общая формула которого (CnH2n-3Ag)

 

СnH2n-2 + [Ag(NH3)2]OH = CnH2n-3Ag ↓ + 2NH3 ↑ + H2O

 

По уравнению реакции видно, что сколько моль гомолога ацетилена вступило в реакцию, столь моль осадка получается, значит n(CnH2n-2) = n(CnH2n-3Ag) n=m/M

M(CnH2n-2) = 12n+2n-2

M(CnH2n-3Ag) = 12n+2n-3+108

 

2,16/12n+2n-2 = 6,44/12n+2n+105

2,16(14n+105) = 6,44(14n-2)

30,24n+226,8=90,16n-12,88

-59,92n=-239,68

n=4

 

Ацетиленовым углеводородом, вступившим в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра был Бутин-1 (CH≡C-CH2-CH3)

Ответ: C4H6.

 

 

 

 

(C4) Смесь этина и этена объемом 1,12л (н.у.), которая может обесцветить 400 мл бромной воды с массовой долей брома 3,2% сожгли. Какова максимальная масса осадка, которая может образоваться при пропускании образовавшегося в результате сгорания углекислого газа через известковую воду с массовой долей Ca(OH)2 0,165%? Сколько граммов известковой воды потребуется для этого?

 

Дано:

V(C2H2 и C2H4) = 1,12 л.

V р-р(Br2) = 400 мл.

ω % (Br2) = 3,2 %

ω % (Ca(OH2) = 0,165 %

Найти:

m(осадок CaCO3) - ?

 

Решение:

 

Сначало найдем количества углеводородов в смеси, иначе можно только гадать сколько образовалось углекислого газа в реакции горения.

 

Плотность бромной воды не дана, значит ρ = 1 г/мл

m р-р (Br2) = 400 * 1 = 400 г.

m(Br2) = 400 * 0,032 = 12,8 г.

n(Br2) = 12,8/160 = 0,08 моль

Ацетилен и этилен обесцвечивают бромную воду:

CH2=CH2 + Br2 = CH2Br-CH2Br

CH≡CH + 2Br2 = CHBr2-CHBr2

n(C2H4) + n(C2H2) = n(Br2)

Пусть x - моль ацетилена, по уравнению видем, что количество брома в реакции с ацетиленом в два раза больше, чем ацетилена n(Br2)=2x, значит оставшиеся количество брома, идущего на реакцию с этиленом (0,08-2x).

 

22,4x+22,4(0,08-2x) = 1,12

22,4x+1,792-44,8x = 1,12

-22,4x = -0,672

x = 0,03

n(C2H2) = 0,03 моль

n(C2H4) = 0,02 моль

 

Реакции горения:

 

2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O

 

n(CO2) = 0,03*2 + 0,02*2 = 0,1 моль

 

Какова максимальная масса осадка, которая может образоваться при пропускании образовавшегося в результате сгорания углекислого газа через известковую воду с массовой долей Ca(OH)2 0,165%? Сколько граммов известковой воды потребуется для этого?

 

Некорректный вопрос немного, дана массовая доля гашеной извести, но не дана сама масса её раствора. Я вообщем беру произвольно 100 грамм.

m(Ca(OH)2 = 100 * 0,165 = 16,5 г.

n(Ca(OH)2 = 16,5 / 74 = 0,22 моль

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

n(CaCO3) = 0,1 моль

m(CaCO3) = 100 * 0,1 = 10 г.

m(Ca(OH)2) которая пойдет на реакцию = 74 * 0,1 = 7,4 г.

Ответ: m(CaCO3) = 10 г. ; m(Ca(OH)2) = 7,4 г.

 

Очень интересные задачи вы написали, вот сейчас сижу думаю как ещё две решать. :ds:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×