Давление пара

[Or1g1n]

Давление пара эфира при 300C равно 0,86392*105 Па. Сколько молей вещества надо растворить в 40 моль эфира, чтобы понизить давление пара при данной температуре на 0,013303*105 Па?

[FilIgor]

Давление пара эфира при 300C равно 0,86392*105 Па. Сколько молей вещества надо растворить в 40 моль эфира, чтобы понизить давление пара при данной температуре на 0,013303*105 Па?

Решение по закону Рауля.

См. Решение Типовых задач, раздел 3.

[Or1g1n]

Снова закон Рауля:(

Дайте ссылку пожалуйста

[FilIgor]

Дайте ссылку пожалуйста

Самая первая тема в этом разделе.

[Or1g1n]

p₀ - p₁ = p₀* n₂ / (n₁+n₂)

Эта?

n2 - это кол-во растворенного вещества

n1 - кол-во растворителя (эфира)

а чему равно p0 при 300?

Изменено 20 Ноября, 2011 в 17:37 пользователем Or1g1n

[Or1g1n]

Это уже вторая задача с этим законом, я до этого уже спрашивал у вас подобную. http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=105581

До сих пор не понимаю этот закон:(

Объясните, пожалуйста.

[FilIgor]

Это уже вторая задача с этим законом, я до этого уже спрашивал у вас подобную. http://forum.xumuk.r...howtopic=105581

До сих пор не понимаю этот закон:(

Объясните, пожалуйста.

Я помню.

 

Смотрите, все просто. Если мы добавляем в растворитель какое-либо вещество, он (растворитель) начинает хуже испаряться. Причину этого явления я сейчас не буду затрагивать.

То есть, давление насыщенного пара падает. И что подмечено: падение давления пропорционально количеству растворенного вещества, т.е. его мольной доле.

(p₀ - p₁) / p₀ = n₂ / (n₁+ n₂)

Слева у нас - относительное понижение давления пара, р₀ - давление пара над чистым растворителем, р - над раствором.

Справа, очевидно - как раз мольная доля.

 

Вернемся к задаче.

 

(p₀ - p₁) - это, собственно, насколько понизилось давление. 0,013303*105 Па. Тогда:

0,013303*10⁵/0,86392*10⁵ = n₂ / (n₁+ n₂)

n₁ - кол-во вещества растворителя. В нашем случае = 40.

Осталось найти n₂.

[Or1g1n]

Я помню.

 

Смотрите, все просто. Если мы добавляем в растворитель какое-либо вещество, он (растворитель) начинает хуже испаряться. Причину этого явления я сейчас не буду затрагивать.

То есть, давление насыщенного пара падает. И что подмечено: падение давления пропорционально количеству растворенного вещества, т.е. его мольной доле.

(p₀ - p₁) / p₀ = n₂ / (n₁+ n₂)

Слева у нас - относительное понижение давления пара, р₀ - давление пара над чистым растворителем, р - над раствором.

Справа, очевидно - как раз мольная доля.

 

Вернемся к задаче.

 

(p₀ - p₁) - это, собственно, насколько понизилось давление. 0,013303*105 Па. Тогда:

0,013303*10⁵/0,86392*10⁵ = n₂ / (n₁+ n₂)

n₁ - кол-во вещества растворителя. В нашем случае = 40.

Осталось найти n₂.

т.е. моё дельта(p) моё конечное давление, на которое нужно понизить?

[FilIgor]

т.е. моё дельта(p) моё конечное давление, на которое нужно понизить?

Да нет же! Это не конечное давление - вникните в условие.

"чтобы понизить давление пара при данной температуре на 0,013303*105 Па"

То есть, давление понизится на 0,013303*10⁵ и составит р₁ = 0,86392*10⁵ - 0,013303*10⁵ = ...

 

Но нам этого вычислять не нужно, нам проще - нам уже задали величину (p₀ - p₁).

А чтобы лучше осмыслить, возьмите да и поработайте с числами:

(p₀ - p₁) = 0,86392*10⁵ - (0,86392*10⁵ - 0,013303*10⁵ ) = 0,013303*10⁵

[Or1g1n]

Получилось, спасибо!

Стал понимать этот закон благодаря вам