раствор сплава и массовые доли

[slipfly]

После растворения 3,8 г сплава Li и Mg в разбавленной H₂SO₄ получили 23 г смеси безводных сульфатов. Опред. массовые доли Li и Mg в сплаве.

 

не могу понять, как будет выглядеть уравнение реакции, а без этого не могу даже начать решать.

подскажите, пожалуйста.

[aversun]

Отдельно для лития и для магния.

[slipfly]

Отдельно для лития и для магния.

 

то есть

 

2Li + H₂SO₄ (разб.) = Li₂SO₄ + H₂↑

 

Mg + H₂SO₄ (разб.) = MgSO₄ + H₂↑

 

но нельзя же воспользоваться стехиометрией для определения соотношений молей веществ в каждом уравнении по отдельности, ведь 2 моль лития не равны 1 молю магния.

можно вычислить количество вещества для смеси сульфатов, для сплава, но не для каждого металла в отдельности о_О

я тут чего-то явно упускаю.

Изменено 22 Ноября, 2011 в 16:11 пользователем slipfly

[aversun]

но нельзя же воспользоваться стехиометрией для определения соотношений молей веществ в каждом уравнении по отдельности,

 

Еще как можно, и довольно просто

Mg + H2SO4 (разб.) = MgSO4 + H2↑

2Li + H2SO4 (разб.) = Li2SO4 + H2↑

 

X - вес Mg

Y - вес MgSO4

Составляется пропорция для первого уравнения

Mg - MgSO4

X - Y

 

Y = X*MgSO4/Mg

а это для второго

2Li - Li2SO4

3.8-X - 23-Y

 

Y = 23 - (3.8-X)*Li2SO4/(2*Li)

Получили уравнение с одним неизвестным, формулы соответствуют мольному весу, дальше чистая алгебра.

X*MgSO4/Mg = 23 - (3.8-X)*/(2*Li) = 23 - 3.8*Li2SO4/(2*Li) + X*Li2SO4/(2*Li)

 

X*MgSO4/Mg - X*Li2SO4/(2*Li) = 23 - 3.8*Li2SO4/(2*Li)

X*(MgSO4/Mg - Li2SO4/(2*Li)) = 23 - 3.8*Li2SO4/(2*Li)

X = (23 - 3.8*Li2SO4/(2*Li))/(MgSO4/Mg - Li2SO4/(2*Li)) = 2.4 г

[slipfly]

X = (23 - 3.8*Li2SO4/(2*Li))/(MgSO4/Mg - Li2SO4/(2*Li)) = 2.4 г

все выше этого я поняла, хотя мне бы и в голову не пришло, что так можно тоже.

а вот эту последнюю строку я на бумаге мучала-мучала, да так и не поняла, как вы так лихо вывели 2,4 г >_<

проясните, пожалуйста. там молярные массы вы брали?