Задача на вывод химической формулы

[Amana]

При сжигании 2,2г органического вещества получили 3,36 л (н.у.)углекислого газа и 3,6 г воды.

Плотность вещества равна 1,96 г/л. Выведите молекулярную формулу вещества.

 

Прошу, помогите)))

Начала так:

Дано:

m(CxHy)=2.2г

V(CO2)=3.36л

m(H2O)=1.96

Найти:

CxHy=?

 

Решение:

n(CO2)=3.36/44=0.076

n( C )=0.076

m( C )=n*M=0.076*12г/моль=1г

2H=>H2O

 

Дальше очень маленькие цифры получаются...=_=

Изменено 22 Ноября, 2011 в 10:41 пользователем Amana

[Gall]

Решается это очень просто. Надо посчитать количество вещества (моли) углекислого газа и воды. 3.36 л (помним магическое число 22.4 л/моль) - это 0.15 моля. У воды молярная масса 18 г/моль (кислород=16 + два водорода), значит, 3.6 грамма - это 0.1 моля. То есть, на 15 молекул CO₂ имеем 10 молекул воды. В одной молекуле воды 2 атома водорода, а значит, на 15 атомов углерода имеем 20 атомов водорода. Или, что то же самое, на 3 атома углерода 4 атома водорода. Дальше сами.