Ионные реакции и гидролиз солей

[gooodman]

I)Используя значения константы диссоциации (К), определите, какая из солей в большей степени подвергается гидролизу:

 

MgCl2 или AlCl3

 

K(MgOH+)=2,5*10-3 K(AlOH2+) = 1,4*10-9

 

II)

составьте молекулярные и ионные уравнения, определите характер среды:

 

1)Na3Po4+H2O

 

2)Na2SO4+H2O

 

3)AlCl3+H20

 

III)

Определите концентрацию ионов H+ в 1 М HCL

 

IV)

Используя значение произведения растворимости малорастворимых соединений , определите направление смещения равновесия.

Запишите уравнения реакций в ионно-молекулярной форме.

 

BaCrO4↓ + Na2SO4 ↔ BaSO4↓ + Na2CrO4

ПР(BaCrO4↓)=2,4*10-10

ПР(BaSO4↓)=1,1*10-10

 

V)

Используя значение произведения растворимости малорастворимых соединений , определите направление смещения равновесия.

Запишите уравнения реакций в ионно-молекулярной форме.

 

BaCrO4↓ + Na2SO4 ↔ BaSO4↓ + Na2CrO4

ПР(BaCrO4↓)=2,4*10-10

ПР(BaSO4↓)=1,1*10-10

 

VI)

Как изменится скорость химической реакции при увеличении давления в гетерогенной системе в 2 раза?

 

2Al(т)+3Cl2(г)=2AlCl3(т)