гидролиз

[Radikal]

помогите плиз с контрольной:1 гидролиз Ca(NO2)2

2 совместный гидролиз растворов сернокислой меди(2) и сульфида аммония

3 овр KMnO4+H3AsO3+H2SO4=H3AsO4+MnSO4+K2SO4+H2O

 

MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O | 2

H3AsO3 + H2O - 2e → H3AsO4 + 2H+ | 5

 

2KMnO4 + 5H3AsO3 + 3H2SO4 → 5H3AsO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O преподаватель говорит что неправильно

[Towelie]

Может мышьяковая кислота будет реагировать с сульфатом марганца? Проверьте растворим ли арсенат марганца (II)

[aversun]

Са(NO2)2 +2H2O =Са(ОН)2 +2HNO2

 

CuSO4 + (NH4)2S = CuS↓ + (NH4)2SO4

Какой здесь гидролиз? У CuS ПР= 6*10^-36 , в осадок она выпадет, и все, не будет никакого гидролиза, обменная реакция.

 

2KMnO4 + 5H3AsO3 + 3H2SO4 = 3H3AsO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

Правильно уравнение написано, не важно, в данном случае, растворим ли арсенат марганца или нет. В среде серной кислоты вполне может быть и растворим.

можно расписать по всякому:

2KMnO4 + 5H3AsO3 + H2SO4 = 3H3AsO4 + 2MnHAsO4 + K2SO4 + 3H2O

2KMnO4 + 5H3AsO3 + H2SO4 = H3AsO4 + 2Mn(H2AsO4)2 + K2SO4 + 3 H2O

6KMnO4 + 15H3AsO3 + 3H2SO4 = 11H3AsO4 + 2Mn3(AsO4)2 + 3K2SO4 + 9H2O

и еще продолжить можно, только суть от этого не меняется, только соотношение компонентов.

Может последнее ионное уравнение имелось в виду? Хотя у вас оно написано более-менее верно, т.к. мышьяковистая кислота диссоциирует весьма слабо - 5*10^-10 , а мышьяковая по 3-ей ступени и того меньше - 10^-12, да и по второй то 10^-7, зато по первой - 6*10^-3. Логичнее так

5|H3AsO3 - 2e => H2AsO4⁺ +3H⁺

2|MnO4^- + 8H⁺ + 5e => Mn²⁺ + 4H2O

Изменено 23 Ноября, 2011 в 00:24 пользователем aversun