Комплексные соединения

[Lady Buka]

Помогите пожалуйста, только с тем что выделено цветом, с остальным всё впорядке, просто написала, для того чтоб всё понятно было!=)

 

1. В три пробирки налить 3-4 мл раствора железоаммонийных квасцов. В одну из них добавить раствор щёлочи. Пробирку нагреть, обнаружить выделение аммиака по запаху или по посинению влажной лакмусовой бумажки. Эта реакция свидетельствует о наличии иона NH4+ в растворе железоаммонийных квасцов.

Во вторую пробирку добавить раствор роданида калия. Появление кроваво-красного окрашивания, указывает на присутствие иона Fe3+. В третьей пробирке при добавлении раствора хлорида бария образуется белый осадок сульфата бария.

Написать ионные уравнения качественных реакций на определение в растворе ионов SO42-, NH4+ , Fe3+.

Сравнить диссоциацию двойных солей и комплексных соединений, составить уравнение электролитической диссоциации железоаммонийных квасцов.

 

2. В две пробирки помещают по 3-4 капли раствора хлорида кальция с концентрацией 1 моль/л, в одну из пробирок добавляют столько же капель этанола, затем одновременно в обе- по 2-3 капли раствора сульфата натрия с концентрацией 1 моль/л. Отмечают изменения, происходящие в пробирках.

Оформление результатов опыта

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

Написать уравнение гетерогенного равновесия, выражение и численное значение произведения растворимости – ПР (константа растворимости - Кs) малорастворимых соединений.

Какую роль играет этанол? В какой пробирке осадок образуется быстрее?

Знаю что в пробирке с этанолом реакция идёт быстрее=)

 

3. Получить хлорид свинца взаимодействием растворов нитрата свинца (0,5Н) и соляной кислоты (2 Н). Дать раствору отстояться. Внести раствор в две пробирки по несколько капель в каждую. В одну из пробирок добавить несколько капель соляной кислоты, а в другую – такой же объем 0,5 Н раствора йодида калия. Какая соль выпадет в осадок?

Оформление результатов опыта

Написать уравнения реакций образования полученных солей свинца в молекулярном и ионно-молекулярном виде. Записать выражения и численные значения произведений растворимости хлорида и йодида свинца. И объяснить образование осадка PbI2. В каком случае ионы свинца удаляются из раствора наиболее полно? Почему?

 

Помогите пожалуйста, буду очень признательна!

[Lady Buka]

1. В три пробирки налить 3-4 мл раствора железоаммонийных квасцов. В одну из них добавить раствор щёлочи. Пробирку нагреть, обнаружить выделение аммиака по запаху или по посинению влажной лакмусовой бумажки. Эта реакция свидетельствует о наличии иона NH4+ в растворе железоаммонийных квасцов.

Во вторую пробирку добавить раствор роданида калия. Появление кроваво-красного окрашивания, указывает на присутствие иона Fe3+. В третьей пробирке при добавлении раствора хлорида бария образуется белый осадок сульфата бария.

Написать ионные уравнения качественных реакций на определение в растворе ионов SO42-, NH4+ , Fe3+.

Сравнить диссоциацию двойных солей и комплексных соединений, составить уравнение электролитической диссоциации железоаммонийных квасцов.

 

вот это уже не нужно...разобралась...

 

можно пожалуйста ещё вот это!

 

1) В две пробирки налить по 1-ой капле раствора Аg NO3. В одну из них добавить 5 капель раствора NaОН, а в другую - 5 капель раствора КI. Написать уравнения качественных реакций на определение иона Ag+ в растворе; обратить внимание на цвет полученных осадков.

2) Сливанием растворов нитрата серебра и хлорида натрия получить хлорид серебра, прилить по каплям при перемешивании концентрированный раствор аммиака до полного растворения образующегося осадка. Полученный раствор комплексной соли разлить в две пробирки. В одну пробирку добавить раствор NaОН, в другую раствор KI. Объясните наблюдаемые явления с точки зрения представлений о вторичной диссоциации комплексного иона с учётом растворимости труднорастворимых солей.