Приготовить раствор

[Elen.Z]

Посмотрите, пожалуйста, правильно ли я сделала

 

Дана такая задача: как приготовить растворы: а) 0,1M HCl; б) 5%NH₃*H₂O

 

Я так поняла, что готовить нужно из более концентрированных растворов

И решила так:

 

а) Приготовим 1л 0,1М р-ра HCl из концентрированной соляной кислоты, содержащей 38% HCl (ρ=1,19 г/см³)

m(HCl) = С(HCl) + M(HCl) + Vр-ра = 0,1 * 36,5 * 1 = 3,65г

Найдем объем конц.HCl, необходимой для приготовления раствора

V = m*100 / w*ρ = 3,65*100 / 38*1,19 = 8,07мл

V(H₂)O = 991,93 мл

 

б) Приготовим 1л 5% р-ра NH₃*H₂O из аммиачной воды, содержащей 25% NH₃ (ρ=0,91)

 

Vконц(1) = V(2) *w(2)*ρ(2) / w(1)*ρ(1) = 1000*5 *0,98 / 25*0,91 = 215,38мл

V(H₂O) = 784,62мл

[aversun]

Воду считать не надо, т.к. ее объем может не соответствовать, из-за изменения объема при смешении. Нужную навеску просто помещают в мерную колбу и доводят объем до метки.

[Elen.Z]

Всё понятно. Спасибо. Остальное решение верно?

[aversun]

Всё понятно. Спасибо. Остальное решение верно?

0.1*HCl/0.38/1.19 = 8.06

А с раствором аммиака, вы путаете вероятно, надо приготовить 5% раствор NH3. Готовить раствор NH4OH бессмысленно, тк. раствор аммиака, это на 99% именно раствор NH3 в воде и только в лучшем случае 1% в нем молекулы NH4OH.

1000/(1000*0.909*0.25/50) = 220 мл или 200 г 25% NH3

Изменено 24 Ноября, 2011 в 10:36 пользователем aversun

[Elen.Z]

Спасибо

В задании написано приготовить раствор именно NH4OH