Электролиз

[satriani]

Электролиз 18,8%-ного водного раствора нитрата меди продолжали до тех пор, пока объемы газов, выделившихся на электродах, не стали равны. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества в образовавшемся растворе.

 

составил уравнение:

катод: Cu(+2)+2e=Cu

анод:2H2O-4e=4H(+)+O2

2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu+O2+4HNO3

почему в задаче фигурируют газЫ -здесь же только кислород выделяется

[plick]

 

почему в задаче фигурируют газЫ -здесь же только кислород выделяется

 

Эта задача разбиралась не один раз. Воспользуйтесь поиском.

После выделения меди, будет электролиз воды.

 

2H₂O = H₂ + O₂

[satriani]

аа,электролизу подвергается и HNO3?

тогда

катод:H(+)+e=H(0)

2H(0)=H2

 

анод:4OH(-)=2H2O+O2

 

как тогда будет выглядеть общее уравнение реакции?

[satriani]

plick,не увидел ваше сообщение)

 

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O.

 

немного не понимаю принцип решения

можете натолкнуть,как это решать?

 

(посмотрел-на форуме есть одна тема с этой задачей,в которой нет ничего путного)

[satriani]

помогите пожалуйста

[plick]

немного не понимаю принцип решения

 

Так я вам сказал. Сначала идет электролиз Cu(NO₃)₂а затем воды. Вот откуда и возьмутся газы.

[satriani]

масса растворенного вещества-это масса Cu(NO3)2?

 

можно ли так:

пусть было 100 г водного раствора,тогда m(Cu(NO3)2=18.8 г

2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu+O2+4HNO3

отсюда находим моли (O2) и HNO3

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O.

а отсюда по HNO3 находим Cu(NO3)2?

[plick]

 

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O.

 

 

Вот это откуда????

[satriani]

ну, если отключить сразу ток,то разбавленная азотная кислота будет реагировать с осажденной медью

или в этой задаче нет этого?

Изменено 25 Ноября, 2011 в 14:39 пользователем satriani

[satriani]

up