методы окисления и др.

[Artur56rus]

1) вычислите окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем: (MnO4)-=1г-ион/л, Mn2+=1 г-ион/л, рН 3,0

 

 

2)В мерную колбу емкостью 250мл поместили 25мл разбавленной HCl и довели водой до метки. На титрование 20мл раствора израсходовано 24,37мл 0,9850н. AgNO3. Сколько граммов HCl содержится в 2л исследуемой кислоты?

 

 

3)Сколько миллилитров раствора, содержащего 25 г/л K2Cr2O7, эквивалентны 3,4000г FeSO4*7H2O в кислой среде?

 

4)к 40,00мл расвтвора KMnO4 (1,00 мл KMnO4 эквивалентен 0,0050г. железа) добавили KI и выделившийся I2 оттитровали 35,90мл раствора Na2S2O3. Рассчитать титр раствора Na2S2O3 по меди.