РибоНуклеиновая Кислота Опубликовано 3 Декабря, 2011 в 10:06 Автор Поделиться Опубликовано 3 Декабря, 2011 в 10:06 все равно не могу понять как денное задание решается ПОМОГИТЕ, пожалуйста! Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 3 Декабря, 2011 в 10:59 Поделиться Опубликовано 3 Декабря, 2011 в 10:59 140 углеводорода имеющего плотность 3.587г/л при температуре 162С и нормальном давлении , нагрели в присутствии оксида хрома 3 и получили смесь 2х изомерных гомологов бензола, которую затем окислили нейтральным раствором перманганата калия.В результате окисления выделили смесь калиевых солей двух аро матических карбоновых кислот общей массой 144.8г, содержащую 43.92% углерода.Установите формулу исходного углеводорода и рассчитайте процент его превращения в ароматические углеводороды при условии, что их окисление было количественным Закон Менделеева-Клайперона:P*V = n*R*T После ряда преобразований получим: V/V0 = T/T0, где V - объём газа при температуре Т; V0 - объём газа при нормальных условиях (T0 = 273 K); Плотность газа: d = m/V d/d0 = V0/V, где d - плотность газа при температуре Т; d0 - плотность газа при нормальных условиях (T0 = 273 K); Получаем: d0 = d*V/V0 = d*T/T0 = 3.587*435/273 = 5.715 Молярная масса газа: M(X) = d0*22.4 = 128 г/моль. Общая формула углеводорода CxHy Получаем уравнение в целых числах 12*x + y = 128, где y может принимать значения 2*x + 2; 2*x; 2*x - 1 и т..д. При y = 2*x + 2 мы получаем целое решение: x = 9 Исходный углеводород - нонан C9H20 (моё предыдущее предположение, что это октан оказалось ошибочным ) При каталитической дегидроциклизации из него могут получиться два изомера гомолога бензола: При окислении получается из первого 2-метилбензойная кислота, из второго - бензойная. Дальше решите? Ссылка на комментарий
РибоНуклеиновая Кислота Опубликовано 3 Декабря, 2011 в 18:47 Автор Поделиться Опубликовано 3 Декабря, 2011 в 18:47 а почему вы думаете, что углеводород газообразный, там более, что это не так я сразу пыталась из уравнения МК выразить молярную, у меня получалось 130 Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 3 Декабря, 2011 в 20:35 Поделиться Опубликовано 3 Декабря, 2011 в 20:35 а почему вы думаете, что углеводород газообразный, там более, что это не так я сразу пыталась из уравнения МК выразить молярную, у меня получалось 130 Это Вы к чему? Температура кипения нонана 151С, поэтому при 162С он будет газообразным. То, что мы потом приводим его плотность к 0С (когда фактически он будет жидким) - это чистая условность, позволяющая нам вычислить его молярную массу. Мы можем обойтись и без этой условности, если приведём молярный объём идеального газа к 162C:V162 = V0*435/273 = 35.69 л/моль Отсюда - молярная масса будет 3.587*35.69 = 128 г/моль По-моему - что в лоб, что полбу, уравнение то же самое. Я не знаю как Вы вычисляли, но я свои выкладки привёл - там и считать-то нечего: 162C = 435K, "нормальные условия", это 0С = 273К; 3.587*435/273*22.4 = 128 г/моль. Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 4 Декабря, 2011 в 09:24 Поделиться Опубликовано 4 Декабря, 2011 в 09:24 А почему после ароматизации будет 1-винил-2-метилбензол и (пропен-2-ил)бензол, а не 1-метил-2-этилбензол и пропилбензол? :unsure: Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 4 Декабря, 2011 в 09:27 Поделиться Опубликовано 4 Декабря, 2011 в 09:27 А почему после ароматизации будет 1-винил-2-метилбензол и (пропен-2-ил)бензол, а не 1-метил-2-этилбензол и пропилбензол? :unsure: Так ведь дегидрирование! Арилалканы дегидрируются куда легче, чем алканы, они просто не выживут в условиях реакции. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти