Задача про азеотропы

[Flying to light]

Какое количество по массе азеотропа HCl * H₂O, приготовленного при 0,986 кПа, нужно добавить к воде, чтобы получть 2л раствора HCl с С(HCl)=9,5 моль/л. Массовая доля воды в азеотропе 79,76%.

 

Ребят, помогите пожалуйста, кто в этом разбирается. Я забуталась...

 

Начинаем же как, находим количество HCl

n(HCl)= 2 * 9,5 = 19 моль

M(HCl)=36,5 г/моль, отсюда m(HCl)=19 * 36,5 = 693,5г

нашла еще формулу, для нахождения массы вещества, и то, чувствую, она сюда не подходит... Кто в этом силен, ребят, помогите, пожалуйста.

[вода]

Какое количество по массе азеотропа HCl * H₂O, приготовленного при 0,986 кПа, нужно добавить к воде, чтобы получть 2л раствора HCl с С(HCl)=9,5 моль/л. Массовая доля воды в азеотропе 79,76%.

 

Ребят, помогите пожалуйста, кто в этом разбирается. Я забуталась...

 

Начинаем же как, находим количество HCl

n(HCl)= 2 * 9,5 = 19 моль

M(HCl)=36,5 г/моль, отсюда m(HCl)=19 * 36,5 = 693,5г

нашла еще формулу, для нахождения массы вещества, и то, чувствую, она сюда не подходит... Кто в этом силен, ребят, помогите, пожалуйста.

Ничего не выйдет.

 

Азеотроп состава (79,76% воды + 20,24% HCl) представляет собой 6,1 N раствор HCl (см., например, в справочнике Коростелёва П.П. Реактивы для технического анализа, 1988, стр. 311).

 

Так как соляная кислота одноосновная, численные значения нормальности и молярности её растворов совпадают, то есть молярная концентрация равна 6,1 M, или 6,1 моль/л. Получить раствор с концентрацией 9,5 моль/л разбавлением раствора с концентрацией 6,1 моль/л невоэможно.

 

Это можно установить и расчётом:

 

20,24 г HCl содержится в 100 г азеотропа

693,5 г HCl содержится в х г азеотропа

 

х = 693,5*100/20,24 = 3426,4 г

 

В вышеупомянутом справочнике приведена плотность 20,24% раствора HCl (азеотропа): ρ = 1,1 г/л. Тогда объём азеотропа, в котором содержатся необходимые 693,5 г (19 молей) HCl, равен:

 

V = m/ρ = 3426,4/1,1 ~ 3115 мл = 3,115 л

 

Как разбавлением 3,115 л получить 2 л?

Изменено 25 Ноября, 2011 в 19:58 пользователем вода

[Flying to light]

Знаете что самое интересное, изначально я получила ваш ответ, но контрольную вернули и профессор просто написал, что правильный ответ m=340,91. Кааааак?

[вода]

Знаете что самое интересное, изначально я получила ваш ответ, но контрольную вернули и профессор просто написал, что правильный ответ m=340,91. Кааааак?

В таком случае, рассчитаем массу HCl, которая содержится в 340,91 г азеотропной смеси с водой:

 

в 100 г азеотропа содержится 20,24 г HCl

в 340,91 г азеотропа содержится х г HCl

 

x = 340,91*20,24/100 = 69 г

 

Это в 10 раз меньше расчётной величины: 693,5/10 = 69,35 ~ 69

 

Вывод: в условии задачи концентрация раствора должна быть в 10 раз меньше (0,95 моль/л).

Изменено 25 Ноября, 2011 в 20:59 пользователем вода

[Flying to light]

Большое вам спасибо за помощь!!